設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0 NA
C.1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D.4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 NA
D
【解析】
試題分析:A、隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸減小,變?yōu)橄×蛩岷螅磻?yīng)改變,先后發(fā)生:Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA,錯(cuò)誤;B、0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為:0.1×(12+10)NA=2.2 NA,錯(cuò)誤;C、醋酸為弱酸,所以1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中離子總數(shù)小于2NA,錯(cuò)誤;D、每個(gè)Si原子形成4個(gè)硅氧鍵,所以4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為:4.5g÷60g/mol×4 NAmol-1=0.3 NA,正確。
考點(diǎn):本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。
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