Question

（2012?信陽(yáng)一模）下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：

配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量	25±15mg/kg
儲(chǔ)存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說(shuō)法正確的是

A

．
A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

1

KIO₃+

5

KI+

3

H₂SO₄═

3

K₂SO₄+

3

I₂+

3

H₂O
該反應(yīng)的氧化劑為

KIO₃

．
（3）已知：I₂+2S₂O

2- 3

═2I^-+4SO

2- 6

．某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）

4.2×102

w

mg/kg．

Answer 1

分析：（1）A．高溫時(shí)碘酸鉀易分解；
B．碘酸鉀和氯化鈉不反應(yīng)；
C．淀粉試液能檢驗(yàn)碘單質(zhì)；
D．根據(jù)碘和碘酸鉀的關(guān)系式計(jì)算碘酸鉀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑；
（3）根據(jù)KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+4SO₆^2-可知，存在KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，以此計(jì)算．

解答：解：A．根據(jù)說(shuō)明知，高溫時(shí)碘酸鉀易分解，否則會(huì)導(dǎo)致碘的損失，故A正確；
B．如果碘酸鉀和氯化鈉反應(yīng)，則食鹽中就不存在碘酸鉀，實(shí)際上碘酸鉀和氯化鈉不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以淀粉試液能檢驗(yàn)碘單質(zhì)，食鹽中含有碘酸鉀而不是碘單質(zhì)，淀粉試液和碘不反應(yīng)，所以不能用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)KIO₃～I(xiàn)知，

20

127

mg=33.7mg＜碘酸鉀的質(zhì)量＜

50×214

127

mg=84.25mg，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A；
（2）該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KIO₃→I₂，I元素由+5價(jià)→0價(jià)，一個(gè)KIO₃分子得5個(gè)電子；KI→I₂，I元素由-1價(jià)→0價(jià)，一個(gè)KI分子失一個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5，KIO₃的計(jì)量數(shù)為1，KI的計(jì)量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，KIO₃中I元素的化合價(jià)降低，則KIO₃為氧化劑，
故答案為：；KIO₃；
（3）根據(jù)KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+4SO₆^2-可知，存在KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，則
 I～KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，
 127            6
  x             0.01L×2.0×10^-3mol?L^-1，

127

x

=

6

0.01L×0.002mol/L

，
解得x=42.3×10^-5g，
則w g食鹽中含I元素的質(zhì)量為42.3×10^-5g，所以鹽中碘的含量是

42.3×10-5×1000mg

w×10-3kg

=

4.2×102

w

mg/kg，
故答案為：

4.2×102

w

．

點(diǎn)評(píng)：本題以碘及其化合物考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算，計(jì)算時(shí)注意是求食鹽中碘的含量不是碘酸鉀的含量，題目難度中等．