【題目】下列能使紫色石蕊試液先變紅后褪色的是

A. SO2B. HClC. Cl2D. Na2O2

【答案】C

【解析】

A、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑,溶液變紅但不褪色,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

BHCl溶于水后得到鹽酸,能使紫色石蕊試液變紅,但不能使溶液褪色,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,可使溶液先變紅后褪色,選項(xiàng)C正確;

D、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性的漂白性,且和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液顯堿性,可使紫色石蕊變藍(lán)后褪色,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A. NaHSO4 B. AgNO3 C. H2CO3 D. KCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列物質(zhì)的名稱(chēng),就能確認(rèn)是純凈物的是( )

A. 己烯 B. 三溴乙烷 C. 二氯甲烷 D. 二甲苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(  。

A. 液氯 B. 氯水 C. 鹽酸 D. 漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)),采用的試劑和除雜方式正確的是

選項(xiàng)

含雜質(zhì)的物質(zhì)

試劑

除雜方法

A

CH4(C2H4)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

C6H6(C6H6OH)

溴水

分液

C

C6H5NO2(HNO3)

NaOH溶液

分液

D

C2H5OH(H2O)

金屬鈉

過(guò)濾

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 碳酸鋇可用于醫(yī)療上檢查腸胃的內(nèi)服劑 B. SiO2 是一種重要的半導(dǎo)體材料

C. 熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污 D. MgO 可被大量用于制造火箭和飛機(jī)的部件

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電離方程式中,正確的是

A. NaHCO3=Na++HCO3 B. KClO3=K++Cl+3O2-

C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. 熔融狀態(tài)下:NaHSO4=Na++H++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A霾塵積聚難見(jiàn)路人,霧霾所形成的分散系不具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅,該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

D.古劍湛瀘”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折,劑鋼指的是鐵的合金

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強(qiáng)。某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行探究:

. 鑒別NaClNaNO2

甲同學(xué)用沉淀分析法

經(jīng)查:常溫下Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10.分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中同時(shí)逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液,先生成沉淀的是裝有_____________溶液的試管。

乙同學(xué)測(cè)定溶液pH

pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH,測(cè)得NaNO2溶液呈堿性。該溶液呈堿性的原因是__________(用離子方程式解釋?zhuān)?/span>

. 如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫(huà)出。

1)裝置B中試劑X_______,裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。

2)關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,注入硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中固體,檢驗(yàn)SO2Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是_____________________________________。

3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中,能說(shuō)明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為______________;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

. 用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入右圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能:

1M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________。

2)若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0 A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為_____L(已知:1個(gè)e所帶電量為1.6×1019C)。(保留兩位有效數(shù)字)

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