某同學為探究SO2與Ba2＋只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀，設計了如下方案，你認為可行的是（  ）
A．將SO2通入Ba(OH)2溶液中觀察有白色沉淀生成
B．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中觀察有白色沉淀生成
C．將SO2分別通入BaCl2溶液、BaCl2與HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，觀察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成
D．將SO2通入BaCl2與NH3的混合溶液中有白色沉淀生成
C
A、D項方案不能說明SO2與Ba2＋在非堿性條件下不能反應生成BaSO3沉淀；B項中SO2溶解后會形成酸性溶液，NO3-在酸性條件下可將SO32-氧化成SO42-，得到的沉淀是BaSO4。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關問題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產(chǎn)物的性質
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結果記錄如下表:
 
酸
實驗結果
a
濃硫酸
加熱后發(fā)生反應,產(chǎn)生無色刺激性氣體
b
稀硫酸
加熱也不發(fā)生反應
c
濃硝酸
不加熱即發(fā)生反應,產(chǎn)生紅棕色氣體
d
稀硝酸
微熱發(fā)生反應,產(chǎn)生無色氣體
 
①由上表中實驗結果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是　。 
②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應,但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色。寫出該反應的化學方程式:                   　。 
(2)先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括　　　(填字母)。 

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象
C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀
D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
由此可得到的結論是　　　(填字母)。 
A.硝酸的酸性比硫酸強
B.H2SO3的酸性比鹽酸強
C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

(1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　。 
(2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過程:                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有氧化性，所以它也能使酸堿指示劑褪色
B．硫化氫中硫顯最低價態(tài)－2價，因此只具有還原性
C．濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
D．BaSO4可作“鋇餐”進行X射線檢查

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性
B．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3
C．將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D．將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質的物質的量濃度都降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列相關化學與生活、生產(chǎn)的敘述錯誤的是(　　)
A．用作“鋇餐”的物質主要成分是硫酸鋇
B．采用催化設施,將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
C．常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸
D．SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是（  ）
A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2
B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性
C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑
D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）某研究小組設計的制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。

Ⅰ.打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
Ⅱ.C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液經(jīng)過       、       、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O。
①Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是                             （用離子方程式表示）。
②Ⅳ中，操作步驟是           、           。
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）           溶液。
④有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因                                                                                                                                               。
（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋的濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
編號
1
2
3
4
消耗Na2S2O3標準
 
 
 
 
溶液的體積/mL
18.02
17.98
18.00
20.03
 
部分反應離子方程式為：
①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。
則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是                                                                                                                                               ，廢水中Ba2＋的物質的量濃度                                                     _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于SO2性質的分析，正確的是
A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成
C．通入氯水中，有淡黃色沉淀生成D．通入KI溶液中，有I2生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關SO2說法錯誤的是
A．SO2能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B．SO2能使沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2具有還原性
C．SO2能使品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性
D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2是酸性氧化物

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