按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質是（　�。�
A、單質的還原性
B、陽離子的氧化性
C、單質的密度
D、單質的熔點
考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系
專題：
分析：Li、Na、K、Rb、Cs隨原子序數(shù)逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強、單質的還原性增強、陽離子的氧化性減弱、熔點依次降低、密度呈遞增趨勢，據(jù)此分析．
解答： 解：A．Li、Na、K、Rb、Cs隨原子序數(shù)逐漸增大，其單質的還原性增強，故A選；
B．Li、Na、K、Rb、Cs隨原子序數(shù)逐漸增大，其陽離子的氧化性依次減弱，故B不選；
C．Li、Na、K、Rb、Cs隨原子序數(shù)逐漸增大，密度呈遞增趨勢，鈉鉀反常，故B不選；
D．Li、Na、K、Rb、Cs隨原子序數(shù)逐漸增大，熔點依次降低，故D不選．
故選A．
點評：本題考查了同主族元素性質的遞變規(guī)律，注意把握規(guī)律中的特例，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于鹵素（用X表示）的下列敘述中，正確的是（　　）
A、鹵素單質與水反應均可用X2+H2O═HXO+HX表示
B、HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C、從F2到I2，鹵素單質的顏色隨著相對分子質量的增大而加深
D、X-離子的還原性F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此，相對分子質量小的鹵素單質可將相對分子質量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A、鈉與Y可能形成Na2Y2化合物
B、Z的最高價含氧酸比X的最高價含氧酸的酸性強
C、W得電子能力比Q強
D、X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒中：①13Al3+② ③Cl- ④F-，其核外電子數(shù)相同的是（　�。�
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定　②HClO氧化性比H2SO4強�、跦ClO4酸性比H2SO4強�、蹸l2能與H2S反應生成S  ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子�、轈l2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS．
A、②⑤B、①②
C、①②④D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于硫和氯兩種元素的比較，正確的是（　�。�
A、硫的原子半徑比氯的小
B、一定溫度下，相同濃度的高氯酸的酸性比硫酸的強
C、氯氣的氧化性比單質硫的弱
D、一定條件下，H2S比HCl難分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證淀粉水解可生成還原性糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是（　�。�
①取少量淀粉加水制成溶液； ②加熱煮沸； ③加入新制的Cu（OH）2懸濁液； ④加入幾滴稀H2SO4加熱； ⑤加入堿液中和并呈堿性．
A、①④②③⑤
B、①④⑤③②
C、①②④⑤③
D、①⑤③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

不用試劑只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液和稀鹽酸
B、AgNO3溶液和氨水
C、偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸
D、氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于二氧化硫的說法，正確的是（　�。�
A、能漂白某些物質，說明其有氧化性
B、能使紫色石蕊試液變紅，說明其水溶液呈酸性
C、能用濃硫酸干燥，說明其不具有還原性
D、能使溴水褪色，說明其具有漂白性

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