Question

【題目】過(guò)碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是_________________。

a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，Fe3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是_________________。

（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是_________________。

（5）以上流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是_________________。進(jìn)行該操作的方法是：_________________。

（6）為測(cè)定產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液，移取25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋成100mL，作被測(cè)試樣；用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL滴定待測(cè)液，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。

重復(fù)滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液時(shí)有少量液體濺出，則產(chǎn)品的純度將_________（變大、變小或不變）。

Answer 1

【答案】abc使2Na2CO3·3H2O2在水中的溶解降低，析出更多晶體催化雙氧水的分解溫度高時(shí)雙氧水易分解晶體的洗滌向置于過(guò)濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒(méi)沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復(fù)操作兩到三次酸性高錳酸鉀溶液滴入最后一滴時(shí)，溶液有無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30s不回復(fù)原色變大

【解析】

(1)二氧化錳能夠做催化劑，促進(jìn)固體雙氧水分解；硫化氫具有還原性，能夠與固體雙氧水反應(yīng)；稀硫酸能夠與過(guò)碳酸鈉反應(yīng)；碳酸氫鈉不與固體雙氧水反應(yīng)；

(2)根據(jù)飽和溶液中的溶解平衡進(jìn)行分析；

（3）鐵離子能夠做催化劑，促進(jìn)雙氧水的分解；

（4）雙氧水不穩(wěn)定，溫度高了容易分解；若是溫度低了，反應(yīng)速率太慢；

（5）生成流程中還需要洗滌操作；

（6）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：酸性高錳酸鉀溶液滴入最后一滴時(shí)，溶液有無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30s不回復(fù)原色；

根據(jù)過(guò)碳酸鈉樣品與KMnO4 的關(guān)系求出參加反應(yīng)的過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量，再求出其在樣品中的含量．

移液時(shí)有少量液體濺出，使標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。

(1)a、二氧化錳能夠做催化劑，促進(jìn)固體雙氧水分解，使固體雙氧水失效，故A正確；

b、硫化氫具有還原性，能夠與固體雙氧水反應(yīng)，使固體雙氧水失效，故B正確；

c、稀硫酸能夠與過(guò)碳酸鈉反應(yīng)，使固體雙氧水失效，故C正確；

d、碳酸氫鈉與固體雙氧水不反應(yīng)，不會(huì)使固體雙氧水失效，故D錯(cuò)誤；

所以正確的有abc

(2)加入了氯化鈉鹽析，溶液中鈉離子濃度增大，降低了固體雙氧水的溶解度，會(huì)析出更多晶體。

（3）鐵離子能夠做催化劑，促進(jìn)雙氧水的分解；

（4）由于雙氧水不穩(wěn)定，溫度高了容易分解；若是溫度低了，反應(yīng)速率太慢；

（5）生成流程中需要洗滌操作，具體操作方法為：向置于過(guò)濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒(méi)沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復(fù)操作兩到三次；

（6）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：酸性高錳酸鉀溶液滴入最后一滴時(shí)，溶液有無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30s不回復(fù)原色；

設(shè)參加反應(yīng)的2Na2CO3·3H2O2為nmol．

根據(jù)關(guān)系式：

6KMnO4～～～～～～～～～～～～5（2Na2CO3·3H2O2）

6mol 5mol

（c mol·L-1×v mL×10-3 L·mL－1） n

所以 n （2Na2CO3·3H2O2）=cV5/6×10-3mol

則m （2Na2CO3·3H2O2）=cV5/6×10-3mol×314g·mol－1

故w（2Na2CO3·3H2O2）= 。

配制cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液時(shí)有少量液體濺出，使標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則產(chǎn)品的純度將變大。