Question

7．某化學興趣小組選用如圖實驗裝置，測定某工業(yè)尾氣（含SO₂、N₂、O₂）中SO₂的含量．
①上述裝置連接的順序是：尾氣→c→d→b→a→e（填接口字母）．
②裝置B中發(fā)生應的離子方程式為I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺，當裝置B中出現(xiàn)藍色恰好變成無色現(xiàn)象時，立即停止通氣．

Answer 1

分析 ①原料氣通過碘的淀粉溶液，碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄ ，吸收二氧化硫氣體，通過裝置ⅠⅢ排水量氣測定儀器和氮氣的體積；
②裝置Ⅱ是吸收二氧化硫氣體，碘的淀粉溶液是藍色，當藍色褪去，說明碘單質全部反應，應停止通氣．

解答 解：原料氣通過碘的淀粉溶液，碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄ ，吸收二氧化硫氣體，通過裝置ⅠⅢ排水量氣測定儀器和氮氣的體積，連接裝置接口順序為：c→d→b→a→e；
故答案為：c→d→b→a→e；
②裝置Ⅱ是吸收二氧化硫氣體，碘的淀粉溶液是藍色，當藍色褪去，說明碘單質全部反應，應停止通氣，否則二氧化硫吸收不完全，造成誤差，反應的離子方程式為I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺；
故答案為：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺；藍色恰好變成無色．

點評 本題考查二氧化硫的含量測定的設計，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握二氧化硫的性質以及實驗的原理，難度不大．