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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（）

A.容器內(nèi)壓強P：P丙＞P甲＝2P乙

B.氣體的總物質(zhì)的量n：n丙＞n甲＞n乙

C.SO3的體積分數(shù)∮：∮甲＝∮丙＞∮乙

D.反應熱量的數(shù)值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙

【答案】B

【解析】

恒溫恒容，甲與乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol，n(O2)=2mol，根據(jù)此分析進行解答。

A．丙相當于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故壓強P甲＜P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故P乙＜P甲＜2P乙，故A選項錯誤。

B．丙相當于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，達到平衡時n丙＞n甲。甲等效為在乙到達平衡的基礎(chǔ)上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，故達到平衡時n丙＞n甲＞n乙,故B選項正確。

C．丙相當于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故平衡時SO3的體積分數(shù)∮甲＜∮丙，甲等效為在乙到達平衡的基礎(chǔ)上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大壓強，平衡向正反應移動，故平衡時SO3的體積分數(shù)∮甲＞∮乙，故C選項錯誤。

D．丙相當于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故Q甲+Q丙＜197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，但Q甲與Q丙的大小不能確定，故D選項錯誤。

故答案選B。

練習冊系列答案

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（1）H2S經(jīng) K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽。其中任意一種酸式鹽的化學式是____。

（2）COS（羰基硫）燃燒時有SO2生成，其原理為：2COS+3O22CO2+2SO2。若轉(zhuǎn)移3.612×1024個電子，則參加反應COS（羰基硫）的物質(zhì)的量是____mol。

（3）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。SO2能與H2S反應生成S和H2O，說明SO2具有____性。CO在催化劑存在時可與SO2反應，轉(zhuǎn)化為一種固體和一種無害氣體。該反應的化學方程式是___。

（4）石灰石作為脫硫劑，可有效吸收廢氣中的SO2，減少酸雨的產(chǎn)生。

①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時SO2的排放量，并生成CaSO4。該反應的化學方程式是____。

②你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____（填序號）。

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c．燃料脫硫 d．開發(fā)新能源

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【題目】S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法中錯誤的是( )

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B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點S2Br2>S2Cl2

D.與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

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B.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反應式為CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH

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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

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稱取三等份固體樣品。

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