【題目】a、b、c、d是四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解d的熔融氧化物的方法獲得d的單質(zhì)；d原子最外層電子數(shù)是b的1/2。下列說法正確的是

A. a與b形成的化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵

B. 由四種元素中的三種組成的無機(jī)鹽溶于水均可促進(jìn)水的電離

C. 簡單離子半徑：d>b>c

D. 相同質(zhì)量的c、d的單質(zhì)分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多

【答案】B

【解析】

a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則a是碳元素；c是同周期中原子半徑最大的元素，則據(jù)原子序數(shù)依次增大可知c在第三周期，c為Na元素；d為第三周期元素，工業(yè)上一般通過電解d的熔融氧化物的方法獲得d的單質(zhì)，所以d為Al元素；d原子最外層電子數(shù)是b的1/2，所以b的最外層電子數(shù)為6，則b為第二周期的O元素，綜上所述，a、b、c、d四種元素分別是C、O、Na、Al。

A．碳與氧形成的化合物中通常為CO和CO2，其中只有共價(jià)鍵，不含離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由四種元素中的三種組成的無機(jī)鹽中，陽離子可能為鈉離子或鋁離子，陰離子可能為CO32-、HCO3-、AlO2-等，陰離子均能水解，陽離子鋁離子能水解，B項(xiàng)正確；

C．在核外電子總數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以簡單離子半徑O2->Na+>Al3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．假設(shè)鈉和鋁的質(zhì)量均為23g，則分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，鈉生成氫氣0.5mol，鋁生成氫氣1.28mol，所以鋁生成的氫氣多，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇B項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：____；

(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：________；

(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體 ：____；

(4)同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L－1鹽酸和1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)，速率不同： __________。

(5)夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_______________。

(6)從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學(xué)鍵要_____能量。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_______反應(yīng)（填吸熱或放熱，下同）；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為__________反應(yīng)。

(7)由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填名稱），發(fā)生_______反應(yīng)；負(fù)極是_______（填名稱），發(fā)生________反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是（ ）

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大

D. Na、Mg、Al的最外層電子數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種元素為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，已知W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，下列說法正確的是（ ）

X

Y

Z

W

A. Z的簡單氫化物沸點(diǎn)高于Y的簡單氫化物沸點(diǎn)

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的單質(zhì)狀態(tài)與W的相同

C. X、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且X對(duì)應(yīng)的酸性最強(qiáng)

D. Z的簡單離子還原性弱于W的簡單離子還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用相同質(zhì)量的鋅片和鋅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣所需時(shí)間/秒

①

薄片

15

200

②

薄片

25

90

③

粉末

25

10

(1)實(shí)驗(yàn)①和②表明_______________________________，化學(xué)反應(yīng)速率越大。

(2)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________和_________。

(3)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________、_________等因素對(duì)鋅跟稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 高純二氧化硅可用作計(jì)算機(jī)芯片的材料

B. 硅膠、鐵粉均可作為食品包裝中的抗氧化劑

C. 氯化鋁是工業(yè)上電解法治煉金屬鋁的原料

D. “地溝油”可用來制肥皂和生物柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉈(Tl)是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，T13+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)T13++2Ag=Tl++2Ag+

(1)鉈(Tl)的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中的位置為_____。

(2)鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是_____。

A.鎵 B.氮 C.碳 D.氟

(3)下列推斷正確的是____（填序號(hào)）。

A.單質(zhì)的還原性：Tl>Al B.原子半徑：Al>T1

C.堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D.氧化性：T13+>Ag+

E.Tl+最外層只有1個(gè)電子 F.Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

(4)在元素周期表中，相鄰周期左上方與右下方呈對(duì)角線關(guān)系的兩元素性質(zhì)相似。X元素是與鋁處于對(duì)角線關(guān)系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（ ）

酸性氧化物

酸

鹽

混合物

電解質(zhì)

A

SiO2

HClO

燒堿

CuSO4·5H2O

CO2

B

Na2O2

HNO3

NaHSO4

漂白粉

Mg

C

SO3

H2SiO3

純堿

水玻璃

NaCl

D

NO

Al(OH)3

BaCO3

水泥

NH3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）

A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe2O3

B. 我國發(fā)射的“嫦娥”系列衛(wèi)星使用了碳纖維，碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料

C. “一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是天然纖維素

D. 將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

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