【題目】分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，有香味。A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C。B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體；C不能發(fā)生消去反應(yīng)，能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結(jié)構(gòu)有幾種

A. 1 B. 3 C. 5 D. 7

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)信息“A有香味，在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C，B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體”，A屬于酯類，B屬于羧酸，C屬于醇，由于C不能發(fā)生消去反應(yīng)，能催化氧化生成醛或酮，所以B中羥基所在的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，如果B是HCOOH，那么C戊醇，符合條件的結(jié)構(gòu)是（CH3）3COH，則A的結(jié)構(gòu)有1種；如果B是CH3COOH，C是丁醇，沒有符合條件的結(jié)構(gòu)；如果B是CH3CH2COOH，C是丙醇，沒有符合條件的結(jié)構(gòu)，如果B是丁酸，C是乙醇，沒有符合條件的結(jié)構(gòu)；如果B是戊酸，同分異構(gòu)體有4種，C是CH3OH，符合條件，A的結(jié)構(gòu)由4種。故A的結(jié)構(gòu)共有5種，選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質(zhì)組成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素

原子個數(shù)比

A和C

1:1

B和A

1:4

D和E

1:3

B和E

1:4

請回答下列問題：

（1）C的氫化物與乙相比較,穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示)：_____>_______

（2）元素E在周期表中的位置為__________________________

（3）請寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：_________和_________

（4）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的體積是:________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封。下列推斷正確的是（　�。�

X

Y

Z

T

L

A. 原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜L B. 氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞T

C. 含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀 D. Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）向Fe(OH)3膠體中加入飽和（NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_______， 原因_________。

（2）在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________；

②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是__________________；

③最后溶液顏色加深，原因是______________；此反應(yīng)的離子方程式是_____________；

（3）若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)（2）所述變化現(xiàn)象中的_____（填寫上面各題序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)就是其質(zhì)量數(shù)

A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實驗室提供的儀器和試劑設(shè)計了如下實驗。注意：設(shè)計實驗時，必須控制只有一個變量！

試劑：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液

儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈

（1）實驗l：實驗?zāi)康模簻囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4% H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實驗現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明____________。

（2）實驗2：實驗?zāi)康模簼舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗步驟：向試管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。

實驗現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。

該實驗現(xiàn)象不明顯，你如何改進(jìn)實驗方案，使實驗現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學(xué)反應(yīng)速率”

這一理論預(yù)測____________。

（3）實驗3：實驗?zāi)康模?/span>________。

實驗步驟：在試管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液。

你認(rèn)為方案3的設(shè)計是否嚴(yán)謹(jǐn)？_______（填是或否），說明理由_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HA和HB均為弱酸，且Ka(HA)> Ka(HB)。25℃時,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列關(guān)系正確的是

A. c(A-)/ c(B-)> c(HA)/ c(HB) B. c(A-)- c(B-)= c(HA)- c(HB)

C. c(Na+)=c(A-)+c(B-) D. c(HB)> c(HA) >c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是 （ ）

A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用

B. 硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，可做“未來石油”

C. 用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物

D. 研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________(填物質(zhì)化學(xué)名稱)。

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出其中無氣體生成的離子方程式__________________、向飽和純堿溶液通入足量二氧化碳變渾濁，寫出此反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_____。 A．Au B．Cu C．Al D．Fe

(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)：

①NaOH與Na2CO3，② Na2CO3，③__________________，④NaHCO3。

(5)將(4)得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為________g。

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