Question

某同學用NaCl固體配制200 mL 1 mol/L的NaCl溶液，請回答下列問題。

（1）用托盤天平稱取NaCl固體，其質量是______________ g。

（2）實驗操作的正確順序是 （填序號）。

①繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；；

②蓋好容量瓶瓶塞，充分搖勻；

③把所得溶液冷卻至室溫后，小心轉入容量瓶中；

④稱量固體；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中

⑥ 把稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

（3）下列操作對溶液濃度有何影響 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：

a．配制溶液時，容量瓶未干燥：

b．配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒：

c．定容時，俯視刻度線：

d．從配制好的溶液中取出10 mL ：

Answer 1

（1）14.6（2） ④⑥③⑤①② （3）a. 無影響 b. 偏低 c. 偏高 d. 無影響

【解析】

試題分析：（1）容量瓶的規(guī)格中學實驗室主要有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，因此配制200mL1mol·L－1的NaCl溶液，需用250mL的容量瓶，溶質的質量m=nM=cVM=1×250×10－3×58.5=14.6g；（2）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟；計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、轉移。因此上述步驟：④⑥③⑤①②；（3）根據c=，a、配制溶液時，容量瓶未干燥，對溶液濃度無影響；b、配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶液中溶質的質量減小，體積不變，溶液濃度偏低；c、定容時，俯視刻度線，所配溶液的體積降低，溶質的物質的量不變，溶液濃度偏高；d、溶液是均一的，從配制好的溶液中取出部分溶液，溶液濃度無影響。

考點：考查物質的量濃度的配制實驗