Question

【題目】表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質的質量分數（ω）和物質的量濃度（c），因此在配制溶液時，根據不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。

（1）用10%（密度為1.01gcm﹣3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。

①計算：需___g10%（密度為1.00gcm﹣3）的NaOH溶液，需加___mL水（密度為1.00gcm﹣3）進行稀釋。

②量�。河�___mL量筒（供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內液體凹液面最低處相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。

（2）把98%（密度為1.84gcm﹣3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：

①需要量取濃硫酸___mL（保留一位小數）。

②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：___。

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復操作兩次

C．把已冷卻的稀硫酸注入經檢查不漏水的容量瓶中

D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線

H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線

③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將___；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將___。

（3）配制1mol/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時天平的讀數____

A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g

Answer 1

【答案】5.5g 22mL 10mL 16.3mL ADECBHGF 偏高 偏高 偏低 C

【解析】

（1）①由ω1m1=ω2m2得m2===5.5g，其體積為：=5.4mL；需加水27.5g-5.5g=22g；水的密度為1.00gcm﹣3，故需加22mL進行稀釋；

②量取液體應一次量取，選用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.4mL 10％的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內液體凹液面的最低點相切；

（2）①硫酸的物質的量3mol/L×0.1L=0.3mol，硫酸的質量0.3mol×98g/mol=29.4g，需濃硫酸的質量=30g，需要量取濃硫酸=16.3mL；

②配制操作順序是：A．檢查容量瓶是否漏水；D．計算并量取；E．稀釋；C．轉移溶液；B．洗滌并重復；H．加蒸餾水；G．定容；F．振蕩，搖勻。即ADECBHGF；

③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，冷卻后溶液的體積將減小，所配溶液的濃度將偏高；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉入E操作中的小燒杯中，溶質硫酸偏大，所配溶液的濃度將偏高；如果上述D操作中目光俯視，所取硫酸的物質的量偏小，所配溶液的濃度將偏低；

（3）用托盤天平稱取NaOH固體時，應在燒杯或稱量瓶中進行稱量，天平讀數為大于4.0g，答案選C。