Question

4．學好化學有助于理解生活中化學現(xiàn)象的本質，從而提高生活質量．
（1）泡菜過酸時加入少量白酒既可減少酸味，又可增加香味，生成物所屬類別是酯；醋湯過酸時，加入少量的面堿（Na₂CO₃）可以減弱酸味，發(fā)生反應的離子方程式是2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
（2）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于農作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- ，石膏能降低其堿性的原因是石膏中微溶于水的CaSO₄與Na₂CO₃反應轉化成了難溶于水的CaCO₃．

Answer 1

分析 （1）泡菜過酸時加入少量白酒，生產的有香味的物質為乙酸乙酯；醋酸的酸性比碳酸強，可與碳酸鈉反應生產醋酸鈉和二氧化碳；
（2）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加入石膏，可生成溶解度更小的碳酸鈣沉淀．

解答 解：（1）泡菜過酸時加入少量白酒，生產的有香味的物質為乙酸乙酯，屬于酯類；醋酸的酸性比碳酸強，可與碳酸鈉反應生產醋酸鈉和二氧化碳，反應的離子方程式為2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案為：酯；2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解反應的離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，從難溶電解質轉化的角度來說石膏能降低其堿性的原因是石膏中微溶于水的CaSO₄與Na₂CO₃反應轉化成了難溶于水的CaCO₃，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；石膏中微溶于水的CaSO₄與Na₂CO₃反應轉化成了難溶于水的CaCO₃．

點評 本題考查物質的性質以及應用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．