已知熱化學方程式：SO2（g）+
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O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應，最終放出的熱量為（　�。�
分析：根據(jù)熱化學方程式得出生成1molSO3時放出的熱量，利用極限法計算出2mol SO2和1molO2反應生成SO3的物質(zhì)的量，計算放出的熱量，由于可逆反應的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量，據(jù)此進行判斷．
解答：解：根據(jù)熱化學方程式SO2（g）+
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O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應，2mol SO2和1molO2不能完全反應，所以放出的熱量小于196.64kJ．
故選C．
點評：本題以反應熱的計算為載體，考查可逆反應的不完全性，注意可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物
練習冊系列答案
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（2009?靜安區(qū)二模）通常狀況下，單斜硫和正交硫是硫的兩種固態(tài)的同素異形體．已知熱化學方程式：
①S（s，單斜）+O2（g）→SO2 （g）+297.16kJ
②S（s，正交）+O2（g）→SO2 （g）+296.83kJ
下列說法錯誤的是（　�。�

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已知熱化學方程式

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C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

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（8分）某研究性學習小組為探究純鐵與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是                        　         ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                 。
（2）若要加快化學反應速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）
                               、                        
（3）某同學認為實驗②反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？
     （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：                                                  
b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應式。                                 
（4）已知熱化學方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應后放出的熱量為                。

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江臨海市高一下學期期末模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某研究性學習小組為探究純鐵與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是                         　          ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                  。

（2）若要加快化學反應速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）

                                、                         

（3）某同學認為實驗②反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？

      （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。

a、若不正確，請說明原因：                                                  

b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應式。                                 

（4）已知熱化學方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應后放出的熱量為                 。

 

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