高爐煉鐵的基本反應(yīng)之一如下：

FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g） △H＞0

（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)K =                   。

（2）已知1100℃時，K = 0.263，溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值     ，平衡常數(shù)K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）1100℃時，測得高爐中[CO2]= 0.025mol?L－1，[CO]= 0.1mol?L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)   （填“是”、“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是   （填“＞”、“=”、“＜”），其原因是                                        。

（1）[CO2]/[CO]  （2）增大   增大  （3）否   ＞   [CO2]/[CO]＜0.263，碳元素守恒，故[CO2]增大，[CO]減小，即將大于。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、金屬被人類開發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少B、海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”C、高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵D、在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法

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科目：高中化學(xué) 來源：2007-2008學(xué)年上海市嘉定一中第一學(xué)期高三年級測試(二)、化學(xué)試題 題型：022

高爐煉鐵的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)－Q

該反應(yīng)達(dá)到平衡時，是一個常數(shù)(用K表示)，已知1100℃時，K＝0.263．

(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，此時該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)________，此時化學(xué)反應(yīng)速度是v正________v逆，其原因是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省舟山二中等三校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．工業(yè)上用氯氣通人純堿溶液來生產(chǎn)漂白粉
B．工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)過程中，硫元素的轉(zhuǎn)化步驟是：FeS2SO3H2SO4
C．高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵
D．在海水中加人石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省等三校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．工業(yè)上用氯氣通人純堿溶液來生產(chǎn)漂白粉

B．工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)過程中，硫元素的轉(zhuǎn)化步驟是：FeS2SO3H2SO4

C．高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵

D．在海水中加人石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法

 

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