Question

可逆反應(yīng)2Cl₂（g）+2H₂O（g）⇌4HCl（g）+O₂（g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：

（1）降低溫度，Cl₂的轉(zhuǎn)化率　　；v正　；

（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量　　．

（3）保持容器壓強不變，加入He，則O₂的體積分?jǐn)?shù)　；

（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度　　，相對分子質(zhì)量　　．

Answer 1

考點：

化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

（1）降低溫度，平衡逆移，Cl₂的轉(zhuǎn)化率 減��；v正減�。�

（2）保持容器體積不變，加入He，對反應(yīng)無影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變．

（3）保持容器壓強不變，加入He，體積變大，反應(yīng)物所占分壓減小，平衡正移，則O₂的體積分?jǐn)?shù)增大；

（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個變化過程中，容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量也不變，所以容器內(nèi)氣體的密度，但是氣體總物質(zhì)的量增大，所以相對分子質(zhì)量減�。�

解答：

解：（1）該反應(yīng)的正方向為吸熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡逆移，Cl₂的轉(zhuǎn)化率 減��；v正減小；故答案為：減小；減��；

（2）保持容器體積不變，加入He，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，所以對反應(yīng)無影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變，故答案為：不變．

（3）保持容器壓強不變，加入He，體積變大，反應(yīng)物所占分壓減小，平衡正移，則O₂的體積分?jǐn)?shù)增大；故答案為：增大；

（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個變化過程中，容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量也不變，ρ=，所以容器內(nèi)氣體的密度，=，但是氣體總物質(zhì)的量增大，所以相對分子質(zhì)量減�。�故答案為：不變；減�。�

點評：

本題考查了溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響，注意平衡移動對總物質(zhì)的量、密度、平均分子量的影響．