有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：(    )

①取代     ②加成     ③消去     ④酯化     ⑤水解     ⑥氧化     ⑦中和

 

A．①②③⑤⑥    B．①②③④⑤⑥⑦   C．②③④⑤⑥       D．②③④⑤⑥⑦

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：

元素

有關(guān)信息

A

元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小

C

原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

D

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，能按1:1電離出電子數(shù)相等（10個(gè)電子）的陰陽(yáng)離子

E

原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物組成一種鹽X

寫出A、E五種元素符號(hào)     、      。

.畫出B原子的核外電子排布式：                  ；寫出D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式：                       。

鹽X水溶液顯                （選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：                                               。

D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為              。

已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學(xué)式為 

                   ，Y所含的化學(xué)鍵為                    。

（a）極性鍵          (b)非極性鍵            (c)離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


要對(duì)熱穩(wěn)定的高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是（　�。�

　

A．

蒸餾

B．

重結(jié)晶

C．

過(guò)濾

D．

萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)NA的說(shuō)法正確的是(    )

    A．18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

    B．2L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

    C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量的稀FeI2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是    (    )    

     A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

     B．簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性

     C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)有一種氧化物

     D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，發(fā)生物理變化一定沒有化學(xué)鍵斷裂或生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(　　)

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

Na2S有強(qiáng)還原性

用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+

B

CaCO3是難溶物

CaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀

C

濃H2SO4有強(qiáng)氧化性

濃H2SO4可用于干燥SO2

D

Zn具有還原性和導(dǎo)電性

可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　　）

　

A．

CaO

B．

SiO2

C．

H2O

D．

Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1

　

B．

硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

　

C．

產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

　

D．

Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（）

    A． 加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉

    B． 用萃取的方法分離汽油和煤油

    C． 用溶解和過(guò)濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物

    D． 將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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