【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是

A. 1 mol Cl2參加反應，一定得2×6.02×1023個電子

B. 在25 ℃，101 kPa時，14 g氮氣中含有NA個原子

C. 2.24 L CH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023

D. 250 mL 2 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

【答案】B

【解析】A項，1 mol Cl2參加反應時，若作氧化劑，則得2 mol電子，而像Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O這樣的反應，Cl2既作氧化劑又作還原劑時，在反應中既得電子又失電子；C項2.24 L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1 mol；D項2 mol·L－1的氨水中c(NH3)＋c(NH3·H2O)＋c(NH)＝2 mol·L－1。故NH3·H2O的分子數(shù)小于0.5×6.02×1023。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題（填序號）：

（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是________________，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是____________。（用序號填寫）

（2）今欲用NaOH固體配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：

A．配制該溶液應選用 _________mL容量瓶。

B．用托盤天平稱取 ________g固體NaOH。

C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用__________攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。

E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用___________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或 “無影響”）。

F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

B. Y與Z的簡單離子具有相同的電子層結構

C. X與Y形成的離子化合物中陰陽離子的數(shù)目之比為1∶2

D. W與Z形成的化合物的水溶液為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、F、Na、Mn是常見的六種元素。

（1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基態(tài)原子核外電子排布式為___________；C2H4分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________。

（2）用“>”或“<”填空：

電負性

鍵長

鍵的極性

沸點（同壓）

F_____O

C=C_____C-C

F-H____O-H

乙烷____乙醇

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

反應中還原劑是________；被還原的元素是________；若有2 molH2O2參加此反應，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答有關問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）寫出下列元素符號：⑥____，____。

（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是____，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____，寫出堿與兩性的氫氧化物之間反應的化學方程式__________________________。

（3）在這些元素中，原子半徑最小的是____（填元素符號）。

（4）在⑧和中，化學性質(zhì)較活潑的是____ ，（填元素符號）。

怎樣用化學實驗證明？

______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3—CH＝CH—Cl，該有機物能發(fā)生①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應

A. 以上反應均可發(fā)生 B. 只有⑦不能發(fā)生

C. 只有⑥不能發(fā)生 D. 只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請將該物質(zhì)的化學式或名稱填寫在橫線上。

（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________。（2）O2、N2、Al、C：________。

（3）空氣、氫氣、碘酒、鹽酸：________。（4）食鹽、蔗糖、酒精、醋酸：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層，分別是含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。

①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是____________（選填序號）。

a．兩層溶液的密度存在差異 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②分離兩層液體用到的玻璃儀器主要有_______________________________________。

③辨別兩層溶液的方法是____________。

④經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲流感問題已成為目前人們關注的熱點。防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒可防甲型H1N1流感。

（1）下列含氯化合物中氯元素化合價最高的是____________（填編號，下同）。

A. HCl B. KClO3 C. HClO D. ClO2

（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是____________。

A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀硫酸 D.Na2SO3溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫下放在黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。當1 mol HClO2發(fā)生分解反應時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是__。

（4）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在酸性條件下與Na2SO3反應制得。請寫出該反應的離子方程式____________ 。

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