Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W核電荷數依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數是內層電子數的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第周期第族．
（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為 ．
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在（填“化學鍵”名稱）．
（4）Z單質在W單質中燃燒火焰的顏色是；Z單質在空氣燃燒生成的物質中，共價鍵的類型為；Y、Z、W形成的某種化合物類型是化合物（填“共價”或“離子”）．
（5）X和Y形成的化合物沸點（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸點．
（6）W單質的水溶液滴入KBr溶液中的現象是；Z、W兩種元素的最高價氧化物對應水化物溶液之間反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）三；AⅦ
（2）
（3）離子鍵、共價鍵
（4）黃色；非極性鍵；離子
（5）高
（6）溶液由無色變橙紅色；H++OH﹣=H2O
【解析】解：短周期元素X、Y、Z、W核電荷數依次增大，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的最外層電子數是內層電子數的3倍，最外層電子數不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為氧元素；X、Z同主族，處于第ⅠA族，Z的原子序數大于氧元素，故Z為Na元素；四種元素的原子序數之和為37，故W的原子序數為37﹣11﹣8﹣1=17，故W為Cl元素．（1）Cl元素原子有3個電子層，最外層電子數為7，處于第三周期第ⅦA族，所以答案是：三、ⅦA；（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物為H2O2 ， H2O2分子中氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為： ，所以答案是： ；（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物為NaOH，存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，答案為：離子鍵、共價鍵；（4）鈉單質在氧氣中燃燒火焰的顏色是黃色火焰；鈉單質在空氣燃燒生成Na2O2 ， 含有的共價鍵的類型為非極性鍵；Y、Z、W形成的某種化合物為NaClO、NaClO3、NaClO4等，為鹽類物質，屬于離子化合物，所以答案是：黃色；非極性鍵；離子；（5）X和Y形成的化合物為H2O等，X和W形成的化合物為HCl，水分子之間形成氫鍵，常溫下為液態(tài)，而HCl為氣態(tài)，故水的沸點高于HCl的，所以答案是：高；（6）氯氣的水溶液滴入KBr溶液中，發(fā)生反應：Cl2+2KBr=Br2+2KCl，現象是：溶液由無色變橙紅色；Z、W兩種元素的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、HClO4 ， 二者反應的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，所以答案是：溶液由無色變橙紅色；H++OH﹣=H2O．