8．配置240ml 0.5mol/L的NaOH溶液所需要溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為多少？

分析 依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格的容量瓶，確定配制溶液體積，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=CV計(jì)算解答．

解答 解：配制240ml 0.5mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實(shí)際配制250mL溶液，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量n=CV=0.25L×0.5mol/L=0.125mol，質(zhì)量m=0.125mol×40g/mol=5.0g；
故答案為：5.0g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液，側(cè)重考查有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算，熟悉相關(guān)計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．如圖所示，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室采用該裝置用于制備乙酸乙酯．
（1）寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)中的作用是催化劑、吸水劑．
（3）加熱一段時(shí)間后，在試管B飽和碳酸鈉溶液的液面上方有一層油層，在油、水交界處觀察到有氣泡產(chǎn)生，氣泡的主要成分是CO2．
（4）停止加熱，取下試管B，嗅聞管內(nèi)液體氣味，聞到更多的是刺激性氣味，這是因?yàn)槲镔|(zhì)的揮發(fā)等因素導(dǎo)致產(chǎn)品混有雜質(zhì)，如乙醇和乙酸等，故試管B中加飽和碳酸鈉溶液，反應(yīng)結(jié)束后，傾倒出油狀液體，再進(jìn)行蒸餾（填提純的操作方法），收集74～78℃的餾分即可獲得較純凈的乙酸乙酯．
（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要伸到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：常溫下濃度為0.1moL•L-的下列溶液的pH如下表．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
溶質(zhì)NaFCH3COONaNa2S
pH7.59.511.8
A．根據(jù)如，NaF的水解程度比CH3COONa的大
B．同體積、同pH的兩種酸溶液消耗同濃度NaOH的體積：HF＞CH3COOH
C．向100mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入224mL HF氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：c（CH3COOH）+c（H+）═c（OH-）+c（F-）
D．若將0.05 mol HC1緩慢地通入1 L 0.1 moL•L-Na2S溶液中，則溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）c（S2-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．CH2=C（CH3）COOH的名稱是2-甲基丙烯酸，與CH2=C（CH3）COOH具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH．（寫出任意1種的結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大、減小、不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加H2O（g）的量，則C （s） 的物質(zhì)的量減小（增大、減小、不變）．
（3）下列說法一定能判斷如上反應(yīng)達(dá)平衡的是BC
A．消耗1mol H2O（g）同時(shí)生成1mol H2
B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變
C．恒溫恒容時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
D．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三種氣體的濃度比為1：1：1
（4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化如下圖所示，填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)．
①縮小容器體積b；
②降低溫度f．
（5）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇孝佗谙鄳?yīng)的空格．
容器編號(hào)c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比較
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.200.60①ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40ν正_②＞ν逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．W、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；W是形成有機(jī)物種類最多的元素；R2+的3d軌道中有9個(gè)電子．請(qǐng)回答：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；Y和W形成的三原子分子是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）X與氫元素可形成的化合物XH3的中心原子雜化軌道類型為sp3雜化，XH3的立體構(gòu)型是三角錐形．
（3）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素Q名稱氯元素．比較沸點(diǎn)高低：XY2＜ZY．
（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是2：1．
（5）R晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，R晶體中每個(gè)R原子周圍距離最近的R原子數(shù)目為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．0.3mol的氣體高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量．又知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2165kJ•mol-1
B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ•mol-1
C．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3+3H2O△H=-2165kJ•mol-1
D．B2H6（g）+O2（g）═B2O3（s）+H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾
B．CO（CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥
C．MnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干
D．N2（O2）：通過灼熱的氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　　）
A．硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、生石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿

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