Question

【題目】(1)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝____ mol/(L·min)。

t1 ℃時物質濃度(mol/L)的變化

時間(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(2)t1 ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。請回答：

①表中3～4 min之間反應處于________狀態(tài)；c1數值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。

②反應在4～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5～6 min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量 b．降低溫度

c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

Answer 1

【答案】(1) 0.03 (2) ①平衡 大于 ②d a

【解析】(1)根據圖像可知，在0～4 min內CO的濃度減小了0.20 mol/L－0.08 mol/L＝0.12 mol/L，所以其反應速率是0.12 mol/L÷4 min＝0.03 mol/(L·min)。(2)①根據表中數據可知，在此時間內，物質的濃度是不變的，所以反應處于平衡狀態(tài)。由于反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，因此CO的濃度大于0.08 mol/L。②增大反應物濃度或降低溫度，平衡向正反應方向移動，而催化劑不能改變平衡狀態(tài)。所以應該是增大了氫氣濃度，平衡向逆反應方向移動，答案選d。根據表中數據可知，5～6 min是CO的濃度減小，而水蒸氣和氫氣的濃度增大，說明改變的條件是增大了水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，答案選a。