Question

1．一定溫度下，下列溶液的離子溶液關(guān)系式或pH正確的是（　�。�

• A． 濃度均為0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后溶液呈堿性c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． pH=a的醋酸溶液，稀釋100倍后，其pH=b，則a+2＜b
• C． c（NH₄⁺）相同的①氯化銨②硫酸氫銨③次氯酸銨④碳酸銨四種溶液中pH：④＞②＞①＞③
• D． pH=5的H₂S溶液中：c（HS^-）＜c（H⁺）=1×10^-5mol/L

Answer 1

分析 A．等濃度的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明CN^-的水解程度大于HCN電離程度，則c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）；
B．醋酸為弱酸，稀釋100倍后，其pH變化小于2個(gè)單位；
C．硫酸氫銨完全電離出氫離子，溶液酸性最強(qiáng)，其pH最小；氯化銨溶液中銨根離子部分水解，溶液顯示弱酸性；③次氯酸銨和④碳酸銨溶液中，次氯酸根離子、碳酸根離子的水解程度大于銨根離子，溶液顯示堿性，且碳酸根離子的水解程度大于次氯酸根離子，則④的堿性更強(qiáng)，溶液的pH更大；
D．硫化氫為二元弱酸，在溶液中部分電離出硫氫根離子，且溶液中氫離子來自硫化氫和水的電離，則c（HS^-）＜c（H⁺）=1×10^-4mol/L．

解答 解：A．濃度均為0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明CN^-的水解程度大于HCN電離程度，則：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）、（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．pH=a的醋酸溶液，稀釋100倍后醋酸的電離程度增大，則稀釋后溶液的pH變化小于2個(gè)單位，則a+2＞b，故B錯(cuò)誤；
C．c（NH₄⁺）相同的①氯化銨②硫酸氫銨③次氯酸銨④碳酸銨四種溶液中，②硫酸氫銨完全電離出氫離子，溶液酸性最強(qiáng)，溶液的pH最小；③次氯酸銨和④碳酸銨溶液中，次氯酸根離子、碳酸根離子的水解程度大于銨根離子，溶液顯示堿性，且碳酸根離子的水解程度大于次氯酸根離子，則④的堿性更強(qiáng)，溶液的pH更大，所以溶液pH大小為：④＞③＞①＞②，故C錯(cuò)誤；
D．pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=1×10^-5mol/L，由于氫離子來自水的電離和硫化氫的電離，而硫氫根離子來自硫化氫的電子，則溶液中離子濃度大小為：c（HS^-）＜c（H⁺）=1×10^-5mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離及其影響、鹽的水解原理等知識(shí)，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．