10．硒（34Se）元素是人體必需的微量元素，它在自然界有六種核素．下列有關(guān)78Se和80Se的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．兩者的質(zhì)量數(shù)不同B．兩者的中子數(shù)不同
C．兩者的核外電子數(shù)相同D．兩者互為同素異形體

分析 78Se和80Se的質(zhì)子數(shù)均為34，質(zhì)量數(shù)不同，二者互為同位素，以此來(lái)解答．

解答 解：A．78Se和80Se的質(zhì)量數(shù)分別為78、80，故A不選；
B．兩者的中子數(shù)不同，分別為44、46，故B不選；
C．78Se和80Se的質(zhì)子數(shù)均為34，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故C不選；
D．二者互為同位素，而同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、原子中的數(shù)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．H2OD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在濃硝酸中放入銅片：
（1）開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是H2SO4提供H+，NO3-繼續(xù)與Cu發(fā)生反應(yīng)．
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是0.65 mol，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為41.2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．阿爾闊（Alcoa）法冶鋁是電解無(wú)水AlCl3的熔鹽混合物制鋁，其生產(chǎn)流程如圖1（其中虛線是電解Al2O3制鋁）：

（1）濾液B中加入Ca（OH）2（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為NaOH溶液循環(huán)利用；在上述轉(zhuǎn)化中除氣體A外，還有Cl2可循環(huán)利用．
（2）寫(xiě)出Al2O3轉(zhuǎn)化為無(wú)水AlCl3的化學(xué)方程式2Al2O3+6Cl2+3C$\frac{\underline{\;700-900℃\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2；如何從反應(yīng)后的混合氣體中分離出無(wú)水AlCl3？冷凝
（3）NaCl-KCl混合鹽熔化溫度隨NaCl的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)[x（NaCl）]變化曲線如圖2：
①KCl的熔點(diǎn)為771℃；在熔點(diǎn)最低時(shí)，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.506×58.5}{0.506×58.5+0.494×74.5}$（列出計(jì)算式，不必算出結(jié)果）．
②無(wú)水AlCl3在NaCl-KCl熔鹽中熔解并電離，經(jīng)測(cè)定此混合熔液中含有大量[AlCl4]-，其離子方程式為Al3++4Cl-?[AlCl4]-；此混合熔液的電荷守恒式為n（Na+）+n（K+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+n（AlCl4-）；（假設(shè)含鋁的微粒只有Al3+和[AlCl4]-）；電解此混合熔液陰極反應(yīng)為Al3++3e-=Al或[AlCl4]-+3e-=Al+4Cl-，其原因是氧化性Al3+大于Na+、K+，優(yōu)先在陰極得電子；從電解過(guò)程來(lái)分析阿爾闊法冶鋁的優(yōu)點(diǎn)是NaCl-KCl混合鹽易得，節(jié)約能源．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一氧化碳在催化劑作用下能與H2、H2O、烯、炔等反應(yīng)，是制備有機(jī)物的重要原料．工業(yè)上將CO和H2的混合氣體在一定條件下可合成甲醇．
（1）已知在某溫度和壓強(qiáng)下：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
（2）在一定溫度下，若將10molCO和20molH2放入2L的密閉容器中，達(dá)平衡后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.85×10-2；若此時(shí)再向該容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；新平衡與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．
①常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4．甲酸鈉的水溶液呈堿性，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為8.4（已知：lg17≈1.23，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請(qǐng)按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化合物A（如圖）是一種最新研制出的殺蟲(chóng)劑．下列關(guān)于這種化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物A的分子式為C15H21O3
B．化合物A是芳香族化合物
C．化合物A可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
D．1mol化合物A最多可與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．一種聯(lián)合生產(chǎn)樹(shù)脂（X）和香料（Y）的合成路線設(shè)計(jì)如圖：
已知：①A是一種烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量小于100，碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98%
②
回答下列問(wèn)題：
（1）B中的官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基、羥基．
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，G．
（3）下列說(shuō)法正確的是：ac．
a．B與E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)
b．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
c．與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時(shí)，1molY最多能消耗2molNaOH
（4）H生成Y的化學(xué)方程式為．
（5）尿素  氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應(yīng)，再縮聚成高分子化合物．寫(xiě)出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學(xué)方程式．
（6）H的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿足如下條件的有機(jī)物有2種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任一種）．
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②只含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可使FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為3：2：2：1（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．銅有很多重要的化合物．特別是Cu2+核外電子的特殊構(gòu)型，其能與很多含有氧或氮元素的配體[如NH3、乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）、乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）等]形成配合物．
（1）C、N、O元素的電負(fù)性由小到大的順序是C＜N＜O．
（2）[Cu（NH3）4]2+呈深藍(lán)色，該粒子中配位體的空間構(gòu)型為三角錐形．
（3）酞菁銅也是Cu2+的一種配合物，被廣泛用于墨水生產(chǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖1．請(qǐng)用箭頭標(biāo)出其中的配位鍵，該分子中氮原子的雜化方式為sp2和sp3．
（4）CuCl2在濕空氣無(wú)效中潮解無(wú)效，易溶于水、乙醇和丙酮，熔點(diǎn)約100℃．推測(cè)氯化銅的晶體類(lèi)型為分子晶體．
（5）Cu的晶胞如圖2所示，銅原子的配位數(shù)為12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，具有較強(qiáng)還原性，可作氧氣吸收劑．不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其原理是：2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，其裝置如圖所示：

（1）儀器1的名稱(chēng)是分液漏斗，裝置4的作用防止空氣進(jìn)入裝置3．
（2）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門(mén)，往裝置1中加水，打開(kāi)活塞后，水開(kāi)始下滴，一段時(shí)間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（3）裝置2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．將裝置2生成的CrCl2溶液排入到裝置3中，應(yīng)進(jìn)行的操作為b（填字母）．
a．關(guān)閉A，打開(kāi)B      b．關(guān)閉B，打開(kāi)A
（4）本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗    B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗    D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O  9.59g，則實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為85%（保留兩位有效數(shù)字，不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．

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