℃時(shí)，將2mol A氣體和lmol B氣體充人體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
，在2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中剩余0．6mol B，并測(cè)得C的濃度為0．6 mol·L-1。計(jì)算：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，A的平均反應(yīng)速率。
（2）x的值及t℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K。
（1）0.2mol·L-1·min-1
（2）x=3；K=2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

300℃時(shí)，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=
0.5
0.5
，已知K（300℃）＜K（350℃），則△H
＞
＞
0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時(shí)，B的平衡濃度為
0.8mol/L
0.8mol/L
，A的平均反應(yīng)速率為
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則平衡
不移動(dòng)
不移動(dòng)
 （填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（4）已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.4 0.6 0.6
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：υ正
＞
＞
υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%

（5）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
BC
BC

A．容器中壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ生成（H2）=υ消耗（H2）           D．c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省南昌市高二上學(xué)期期中測(cè)試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（乙）（解析版） 題型：填空題

300℃時(shí)，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)     △H，2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D。

(1)在2min末時(shí)，A的平衡濃度為_(kāi)____________，B的轉(zhuǎn)化率___________，0-2min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_____________。該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為=____________。

已知350℃時(shí)=l，則△H________0（填“>”或“<”）。

(3)在300℃時(shí)，將該反應(yīng)容器壓縮體積為lL。則A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是__________________。該條件下的平衡常數(shù)為。 則K3________，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。

(4)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________（多選扣分）。

A．容器中壓強(qiáng)不變         B．混合氣體中c(A)不變

C．(A)=(C)          D．混合氣體密度不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0114 期中題 題型：填空題

300℃時(shí)，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末達(dá)到平衡，生成0．8 mol D。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______________。已知K300℃<K350℃，則△H_________0(填“>”或“<”)。
（2）在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為_(kāi)_____________，D的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________。
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______________(填“增大”減小”或 “不變”)，原因是____________________________。
（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)若加入C、D各mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B______________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省臨沂市臨沭實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

300℃時(shí)，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=    ，已知K（300℃）＜K（350℃），則△H    0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時(shí)，B的平衡濃度為    ，A的平均反應(yīng)速率為    ．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則平衡     （填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（4）已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/0.40.60.6
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。害哉�    υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為   
（5）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是   
A．容器中壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ生成（H2）=υ消耗（H2）           D．c（CO2）=c（CO）

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