【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1
B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：2
C.3I2+6KOH 
5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1：5
D.2FeS+6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2：3
【答案】B
【解析】A．只有S元素化合價發(fā)生變化，SO2為氧化劑，H2S為還原劑，由方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，A不符合題意；
B．反應(yīng)中Zn元素化合價升高，被氧化，N元素化合價由+5價降低到﹣3價，由方程式可知，4molZn參加反應(yīng)，有1mol硝酸被還原，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4，B符合題意；
C．反應(yīng)中只有I元素化合價變化，分別由0價變化為﹣1價、+5價，則被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1：5，C不符合題意；
D．反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，F(xiàn)eS中S元素化合價由﹣2價升高到0價，H2SO4中S元素化合價由+6價將低到+4價，由方程式可知反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2：3，D不符合題意；
所以答案是：B．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Cu﹣Zn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過時，理論上兩極的變化是（ ） ①鋅極反應(yīng)：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2
②銅極反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑，鋅片溶解16.25g
③電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極
④溶液中SO42﹣移向銅極．
A.①④
B.③④
C.②③
D.①③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在微生物作用下，電解有機廢水（含CH3COOH），實現(xiàn)廢水處理的同時，可獲得清潔能源H2 ． 其原理如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ） 
A.電極A為負(fù)極
B.電解中生成的CO2與H2物質(zhì)的量之比為1：1
C.陽極反應(yīng)為：CH3COOH一8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O
D.電解前后，陰極室的pH幾乎保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（ �。�
A.NaCl是非電解質(zhì)
B.NaCl溶液是電解質(zhì)
C.NaCl溶液中水電離出大量的離子
D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29．D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多．請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 ．
（2）B的氫化物易液化的原因是；
（3）已知A、C形成的化合物分子甲會造成溫室效應(yīng)，l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為；
（4）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 ． DO2Cl2熔點：﹣96.5℃，沸點：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于晶體．
（5）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是 ． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有機物命名正確的是（ ）
A.
：2﹣乙基丙烷
B.CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇
C.
：間二甲苯
D.
：2﹣甲基﹣2﹣丙烯
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【題目】不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A. 醋酸鈉溶液呈堿性 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子
C. 醋酸溶液導(dǎo)電性差 D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如圖： 
回答下列問題：
（1）煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是 ． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 該反應(yīng)中被氧化的元素是 ．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、；
（3）操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、、干燥，獲得FeCl36H2O；
（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表：
0.1 | 0.5 | 1 | 10 | |
400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆?/span>（填“放熱“或”吸熱“）反應(yīng)，理由是 ．
（5）計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要含80%FeS2的硫鐵礦為噸（假設(shè)反應(yīng)過程中硫的損失率為5%，結(jié)果保留一位小數(shù)）．
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