已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式，并寫出計(jì)算過程．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以根據(jù)18克液態(tài)水H元素守恒計(jì)算CH4的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算CO的物質(zhì)的量，依據(jù)CH4和CO的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，求出1molCO在氧氣中完全燃燒，放出熱量，進(jìn)而求解，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫．
解答： 解：18克液態(tài)水的物質(zhì)的量n=
m
M
=
18g
18g/mol
=1mol，根據(jù)H原子守恒可知n（CH4）=
1mol×2
4
=0.5mol，故n（CO）=0.75mol-0.5mol=0.25mol，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，在298K時(shí)，1mol CH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量890.0kJ，則0.5molCH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量445kJ，CH4和CO的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，所以0.25molCO在氧氣中完全燃燒，放出熱量為515kJ-445kJ=70kJ，則1molCO燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol；
答：一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與熱量成正比是解題的關(guān)鍵．注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置進(jìn)行石油蒸餾的實(shí)驗(yàn)，回答下列有關(guān)問題：

（1）指出實(shí)驗(yàn)裝置中儀器A、B、C、D的名稱
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）指出該同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤
 
、
 
、
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量
 
，其作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=1的某酸溶液和pH=13的某堿溶液等體積混合，下列關(guān)于混合溶液的pH說法正確的是（　�。�
A、混合溶液的pH一定等于7
B、如果混合溶液的pH大于7，則堿一定為弱堿
C、如果堿是強(qiáng)堿，則pH一定大于7
D、如果酸是強(qiáng)酸，則pH一定小于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，a mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則ω=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知C2H5OH的燃燒熱△H=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa時(shí)，1kg C2H5OH充分燃燒后放出熱量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．回答下列問題：
（1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：
OA：
 

BC：
 

（2）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（4）原Mg-Al合金的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量
 
1mol氫分子所具有的能量．
（2）已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，碳的燃燒熱
 
110.5kJ/mol
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1
 
△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則98%的濃H2SO4與稀NaOH
溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量
 
57.3kJ．
（5）在相同的溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在體積不變的容器①中加入2mol SO2（g）和1mol O2 達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為a；在壓強(qiáng)不變的容器中加入2mol SO2（g）和1mol O2 達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為b．則a
 
b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲(chǔ)存氫氣是氫能開發(fā)的兩個(gè)關(guān)鍵環(huán)節(jié)．
Ⅰ氫氣的制取
（1）水是制取氫氣的常見原料，下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形
B．水的沸點(diǎn)比硫化氫高
C．冰晶體中，1mol水分子可形成4mol氫鍵
（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則其化學(xué)式為
 
．  
Ⅱ．氫氣的存儲(chǔ)
（3）Ti（BH4）2是一種儲(chǔ)氫材料．
①Ti原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式是
 
．
②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得，TiCl4熔點(diǎn)
 
-25.0℃，沸點(diǎn)136.94℃，常溫下是無色液體，則TiCl4晶體類型為
 
．
（4）最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對(duì)一種新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料（C16S8）進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結(jié)構(gòu)如圖2所示），每個(gè)平面上下兩側(cè)最多可儲(chǔ)存10個(gè)H2分子．
①元素電負(fù)性大小關(guān)系是：C
 
S（填“＞”、“=”或“＜”）．
②分子中C原子的雜化軌道類型為
 
．
③有關(guān)鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如下：
C-SC=SC16S8中碳硫鍵
鍵長(zhǎng)/pm181155176
從表中數(shù)據(jù)可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長(zhǎng)介于C-S與C=S之間，原因可能是：
 
．
④C16S8與H2微粒間的作用力是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是（填對(duì)應(yīng)字母）
 
；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填數(shù)字）
 
種；
（3）一鹵代物種類最多的是（填對(duì)應(yīng)的字母）
 
；
（4）寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（5）寫出G合成烈性炸藥（TNT）的化學(xué)方程式
 
．
（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案