某同學使用直流電源，在燒杯里電解飽和食鹽水，電極用鐵釘和碳棒．該同學錯誤地將鐵釘接在電源正極，碳棒接負極．此情況下接通電源，觀察到的現(xiàn)象可能是（　�。�
A、陽極和陰極上都產(chǎn)生了氣泡
B、陽極處產(chǎn)生了氣泡，此氣泡使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{
C、溶液出現(xiàn)了灰綠色渾濁，后逐漸變成了紅褐色
D、陰極處未產(chǎn)生氣泡，滴入酚酞試劑后變紅
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：鐵與電源的正極相連，則為陽極，所以C為陰極，電解飽和食鹽水，陽極上發(fā)生電極反應：Fe-2e-=Fe2+，該電極質量減輕，碳棒上發(fā)生電極反應：2H++2e-=H2↑，該極附近堿性增強，會使酚酞顯示紅色．
解答： 解：鐵釘接在電源正極，碳棒接負極，則鐵為陽極，發(fā)生電極反應：Fe-2e-=Fe2+，C為陰極，發(fā)生電極反應：2H++2e-=H2↑．
A、根據(jù)電極反應知道，陽極質量減輕，陰極放出氣體，故A錯誤；
B、陽極發(fā)生電極反應：Fe-2e-=Fe2+，不會產(chǎn)生氯氣，故B錯誤；
C、電解后，溶液會生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故C正確；
D、陰極附近產(chǎn)生氫氣，堿性增強，滴入酚酞試劑后變紅，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生電解池的工作原理，一定要注意陽極材料是金屬電極時的電極反應，容易出錯．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液；
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是
 
（選填序號，下同），水的電離程度相同的是
 
；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
 
③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①
 
②，③
 
④，⑤
 
⑥（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液可能呈
 
（填序號）
     A．酸性      B．堿性     C．中性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向某密閉容器中加入2molN2和6molH2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m．若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：在恒溫恒容的條件下：
（1）若X=0，Y=0，則Z=
 
．
（2）若X=0.4，Y=
 
，Z=
 
．
（3）X、Y、Z應滿足的一般條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其組成，做了如下實驗，回答：
（1）往用水濕潤的紅紙中滴入少量新制飽和氯水，觀察到
 
現(xiàn)象，說明飽和氯水中含有
 
．
（2）在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣，再加入適量飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，用離子方程式解釋此現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A、pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③
B、物質的量濃度相同時，其pH由大到小的順序是①＞②＞③
C、中和等量的燒堿溶液，需等物質的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2：2：1
D、體積和物質的量濃度均相同的①②③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿溶液的體積比為2：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、與鋁作用能產(chǎn)生氫氣的溶液：Al3+、K+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，請回答下列問題：
（1）B中的液體X為
 
（填化學式），其作用為
 
；
（2）M處發(fā)生反應的化學方程式為：
 
；
（3）C中熱水的作用是
 
；
（4）在實驗過程中導管F出來的氣體為
 
（填化學式）；
（5）實驗進行一段時間后，如果撤掉D處的酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，其原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某班同學用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量．藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管．點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞．待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況．
（1）寫出燃燒匙中發(fā)生反應的化學方程式：
 
，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為：
 
．
（2）實驗完畢，廣口瓶內水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對這一現(xiàn)象解釋正確的是：
 

a．該同學可能未塞緊瓶塞，導致鈉熄滅時外界空氣進入瓶內
b．該同學可能使用鈉的量不足
c．該同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時部分空氣受熱從導管逸出
d．該同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶內部分空氣受熱逸出．

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