下列反應中，電子轉移方向和數(shù)目正確的是　(　　)

A．

B．

C．

D．

 

 

A

【解析】

試題分析：硫和氧氣的反應中，硫元素失電子化合價升高，氧元素得電子化合價降低，轉移電子數(shù)=化合價降低總數(shù)目=化合價升高總數(shù)目，故A正確；根據(jù)化合價不交叉的原則，硫化氫中硫元素化合價從-2價應升高到0價，硫酸中硫元素的化合價從+6價降到+4價，轉移電子2 mol，故B錯誤；鐵元素化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得到電子，故C錯誤；鹽酸中的氯元素化合價升高應是失去電子，重鉻酸鉀中鉻元素化合價降低應是得到電子，得失電子數(shù)目為6，故D錯誤。

考點：氧化還原反應

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）4.2.3硝酸的性質 題型：選擇題

將濃硝酸滴在石蕊試紙上，產生的現(xiàn)象是　(　　)

A．變紅色 B．先變紅，后變黑

C．變藍色 D．先變紅，后褪色

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.2.3離子反應 題型：選擇題

下列離子反應方程式書寫錯誤的是　(　　)

①(2013·江蘇高考)MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

②(2013·四川高考)Cl2通入水中:Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-

③(2012·四川高考)Na與水反應:Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑

④(2013·濟南高一檢測)氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應:HC+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O

A．①②　　　B．②④　　　C．③　　　D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.1氧化還原反應 題型：選擇題

已知反應：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(濃)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列說法正確的是　(　　)

A．上述3個反應都是置換反應

B．氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反應②中若得到6．72 L Cl2(標準狀況)，則電子轉移個數(shù)為3．01×1023

D．③中1 mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2 mol

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.1氧化還原反應 題型：選擇題

在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為　(　　)

A．3∶8 B．1∶1 C．3∶2 D．1∶2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.3原子結構 題型：填空題

元素、原子、核素、同位素都是重要的化學基本概念，原子的構成是重要的化學基本理論。根據(jù)下列8種化學符號H2H2、CLiNaNLiMg。

回答問題：

（1）表示核素的符號共　　　　種。

（2）互為同位素的是　　　　和　　　　。

（3）質量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是　　　和　　　　。

（4）中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的是　　　　　　和　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.3原子結構 題型：填空題

科學研究表明，月球上有豐富的He資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源。

(1)He的中子數(shù)是　　 He與He互稱為　　　。

（2）α粒子是帶有2個單位正電荷、質量數(shù)為4的原子核，由此推斷α粒子含有

　　　個質子和　　　個中子。

（3）在HeHe兩種核素中，原子核內的中子數(shù)相差為　　　　　，與α粒子有相同質子數(shù)和中子數(shù)的是　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.1.3物質的狀態(tài) 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列物質中物質的量為1摩爾的是　(　　)

A．通常狀況下22．4 L氯氣

B．18毫升水

C．NA個H2分子

D．標準狀況下22．4 L H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北咸寧鄂南高級中學高二起點考試化學（B類）試卷（解析版） 題型：計算題

（12分）一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

（1） 當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？

（2） 達到平衡時，CO的轉化率為多少？

（3） 當CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉化率？

 

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