Question

下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第         周期       族。

（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是                                                。

（3）D + E → B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是                 。

（4）G + J → M的離子方程式是                                           。

（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是                                            。

Answer 1

【答案】（12分）

（1）三  ⅦA（各1分，共2分）

（2）產(chǎn)生蒼白色火焰（2分）

（3）2∶1（2分）

（4）3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓（3分）

（5）4Fe(NO3)32Fe2O3+ 12NO2↑+ 3O2↑（3分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知，F(xiàn)是Al，I是NO2，M是Fe(OH)3，X電解產(chǎn)生三種物質(zhì)，其中C與Al反應(yīng)，判斷X是氯化鈉，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，A、B是氫氣、氯氣中的一種，二者反應(yīng)生成D是HCl的溶液可與MnO2反應(yīng)生成氯氣，所以B是氯氣，A是氫氣，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液與Al反應(yīng)生成氫氣外還生成偏鋁酸鈉，所以G是偏鋁酸鈉，而M是氫氧化鐵，所以J是含鐵離子的化合物，由于H與D反應(yīng)生成J，所以J是氯化鐵，I是二氧化氮?dú)怏w，與水反應(yīng)生成硝酸，所以N是硝酸，則Y是硝酸鐵，硝酸鐵分解產(chǎn)生二氧化氮、氧化鐵，還有一種物質(zhì)是氧氣，所以H是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵J，符合流程圖。根據(jù)以上分析：

（1）B中的Cl元素位于元素周期表的第三周期第VIIA族；

（2）氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰；

（3）在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O中，氧化劑是二氧化錳，還原劑是HCl，其中HCl有1/2作還原劑，所以被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比也是還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是21；

（4）偏鋁酸鈉與氯化鐵發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，離子方程式為3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓；

（5）硝酸鐵受熱分解生成二氧化氮、氧化鐵、氧氣，化學(xué)方程式為4Fe(NO3)32Fe2O3+ 12NO2↑+ 3O2↑。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷，根據(jù)物質(zhì)的特征判斷物質(zhì)的種類，方程式的書寫，原子結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷