【題目】將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3mol Cu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（ ）
A.3.36 L
B.4.48 L
C.5.6 L
D.6.72 L

【答案】C
【解析】解：混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3+KCl=AgCl+KNO3，根據(jù)方程式知，0.2molAgNO3完全反應(yīng)需要0.2molKCl，還剩余0.4molKCl，且同時生成0.2molKNO3，所以混合后溶液中的溶質(zhì)為0.2mol KNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.4mol KCl，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出Cu0.3mol＜0.4mol，根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2n（Cu）=2×0.3mol=0.6mol，氯離子完全放電時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.4mol×1=0.4mol，則還有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時生成氧氣，則生成n（O2）= =0.05mol，生成n（Cl2）= n（Cl﹣）= ×0.4mol=0.2mol，生成氣體V=nVm=（0.2+0.05）mol×22.4L/mol=5.6L，

故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 （ ）

A. 電離時能產(chǎn)生的陽離子是氫離子的化合物一定是酸

B. 所有鹽電離時一定產(chǎn)生酸根陰離子和金屬陽離子

C. 酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成酸的化合物，如CO2、SO3

D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在．某工廠處理氨氮廢水的流程如下： 含NH4+的廢水 低濃度氨氮廢水 含余氯廢水 達(dá)標(biāo)廢水
（1）I中加入NaOH溶液，調(diào)pH=11并鼓入大量空氣．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是；鼓入大量空氣的目的是 ．
（2）II中加入適量NaClO溶液，控制pH在6～7，將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)． ①為了完全從廢水中去除氨氮，加入的NaClO與水體中NH4+的物質(zhì)的量之比最小是 ．
②過程 II發(fā)生3個反應(yīng)：
i．ClO﹣+H+═HClO
ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素為+1價）
iii． …
已知：水體中以+1價形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用，被稱為“余氯”．圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖．其中氨氮含量最低的點是c點．
b點表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化學(xué)式表示）；反應(yīng)iii的化學(xué)方程式是 ．

（3）III中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水，要求達(dá)標(biāo)廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mgL﹣1 ． 若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mgL﹣1 ， 則處理10m3含余氯廢水，至多添加10% Na2SO3溶液kg（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A．合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱為化學(xué)纖維

B．聚氯乙烯是熱固性塑料

C．錦綸絲接近火焰時先蜷縮，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，灰燼為有光澤的硬塊，能壓成粉末

D．對于某些合成材料和塑料制品廢棄物的處理可以傾倒到海洋中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾效應(yīng)④靜置后會出現(xiàn)黑色沉淀⑤不能透過濾紙。其中正確的是

A.①④B.②③⑤C.②③D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不另用任何試劑就能將下列四種溶液：①CuSO4、②Na2SO4、③KCl、④BaCl2鑒別出來，其正確的鑒別順序是 ( )

A.①②④③B.④③②①C.①④②③D.②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時的某個量（縱坐標(biāo)x）隨時間變化的曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響），則x表示（ ）
A.各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化
B.各電解池陽極質(zhì)量的增加
C.各電解池陰極質(zhì)量的增加
D.各電極上放電的離子總數(shù)的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）實驗窒常用NH4Cl 與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖。___________

（3）下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH 固體

（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO 化學(xué)方程式為____________。

②NO→NO2 實驗現(xiàn)象是_______ 。

③ NO2HNO3 氧 化劑 與 還原劑物質(zhì)的量之比為_______。

（5）圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO 直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________，

（6） 圖1中，X的化學(xué)式為__________，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X 屬于_______氧化物。

（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJmol﹣1的說法中，正確的是（　�。�
A.當(dāng)有6 NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量
B.當(dāng)有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量
C.當(dāng)有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
D.當(dāng)有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

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