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在一定條件下，可逆反應N2（g）+2H2（g）?2NH3（g）△H＜0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（　�。�
分析：該反應是一個反應前后氣體體積減小的、放熱反應，根據溫度、壓強、催化劑對反應速率和化學平衡的影響來分析解答．
解答：解：A．催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，故A正確；
B．加入氬氣，容器的壓強增大，但反應物和生成物的濃度都不改變，所以正逆反應速率都不變，故B錯誤；
C．增大壓強，正逆反應速率都增大，但v正增大的倍數大于v逆增大的倍數，則平衡向正反應方向移動，故C正確；
D．降低溫度，正逆反應速率都減小，但正反應速率減小的倍數小于v逆減小的倍數，則平衡向正反應方向移動，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，易錯選項是B，注意向容器中加入氬氣，雖然容器的壓強增大，但反應物和生成物的濃度不變，所以反應速率不變，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n
＜
＜
p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為
固或液
固或液
態(tài)．
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是
逆反應方向
逆反應方向
．
（4）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是
吸熱
吸熱
反應（放熱或吸熱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A．配平方程式：（請在短線上填寫數字，并完成方程式）
5
5
SO32-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+-
2
2
Mn2++
5
5
SO42-+
3
3
H2O．
B．在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為
“液”或“固”
“液”或“固”
態(tài)（填“氣”、“液”或“固”）；
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是
正向
正向
（填“正向”或“逆向”）；
（4）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是
吸熱
吸熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動．向甲中充入1molN2和3molH2，向乙中充入4molNH3，此時M、N的位置如圖所示．在一定條件下發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度．下列有關說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態(tài)．
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是 ．
（4）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是 反應（放熱或吸熱）．

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