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【題目】1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（ ）

A． Na2CO3、Na2O2 B． Na2CO3 C． NaOH、Na2CO3 D． Na2O2、NaOH、Na2CO3

【答案】B

【解析】

試題分析：碳酸氫鈉固體加熱發(fā)生分解反應：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，2mol碳酸氫鈉分解產生1mol Na2CO3、1molH2O、1molCO2，反應產生的CO2與Na2O2反應：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，將1mol過氧化鈉恰好完全反應，產生1mol Na2CO3,，因此最后得到的固體只有2mol Na2CO3。選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理,用如圖所示裝置進行了實驗。根據相關知識回答下列問題:

(1)實驗開始時,關閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應開始。過一會兒,在裝置Ⅲ中可能觀察到的現象是_________________________________________________。

(2)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有___(填裝置序號)。

(3)你認為通過該實驗,有關苯與溴反應的原理方面能得出的結論是___________________。

(4)本實驗能不能用溴水代替液溴?____。

(5)采用冷凝裝置,其作用是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實驗研究對象，探究其與堿性物質之間的復雜多樣性。實驗如下：

（1）①中反應的離子方程式是_________________。

（2）②中逸出的無色氣體是_______________。

（3）對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：

Ⅰ．甲取③中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。 甲得出結論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是______________。

Ⅱ．乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲的結論是正確的。其實驗方案是�、裰兴萌芤荷僭S進行__________離子的檢驗。

（4）受以上實驗的啟發(fā)，同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現象產生了好奇并進行實驗：

實驗操作及現象

④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無色

⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水，溶液顏色變淺

Ⅰ．⑤的實驗目的是___________。

Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進行如下實驗：

資料顯示：FeF3溶液為無色。

用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產生的原因：_______________。

（5）根據實驗，FeCl3溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與_____________________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，加入氧化劑可實現的是( )

A．I－→I2 B．Fe3＋→Fe2＋ C. FeO→Fe D．HCl→AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鍵長的角度來判斷下列共價鍵中最穩(wěn)定的是

A. H—F B. H—N

C. H—C D. H—S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是

A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w

B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C．二氧化硅和鐵分別受熱熔化

D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石灰石—石膏法脫硫是除去工業(yè)煙氣中所含SO2的重要方法，其工藝分為兩步： —是吸收產生亞疏酸氫鈣，二是氧化產生石膏。某�；瘜W興趣小組實驗模擬該工藝，設計裝置如下：

(1)裝置B模擬產生含SO2的工業(yè)煙氣，則E裝置的作用是_______。

(2)實驗開始時，打開裝置B中分液漏斗的活塞，向燒瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即產生

了明顯的現象，造成產生這一現象的原因是__________。

A.該裝置的氣密性不夠好 B.滴加硫酸的速率較快

C.使用的硫酸濃度較小 D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小

(3)預計當裝置C中產生______的現象時，關閉裝置B中分液漏斗的活塞，再點燃裝置A處的酒精燈。實際實驗過程中卻始終未觀察到C中產生這一現象，小組成員多次逬行實驗探究，最終發(fā)現是藥品Na2SO3部分變質，請寫出定性實驗發(fā)現藥品Na2SO3問題的有關操作及現象：取少量的亞硫酸鈉固體于試管中,_____________。

(4)小組成員進一步定量實驗，測量Na2SO3的純度：

①稱取12.0 g Na2SO3固體配成l00 mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行實驗測得標準液的體積為20.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產生的現象為_______，寫出與產生終點現象有關反應的離子方程式________，樣品中Na2SO3的質量分數為_________。(計算結果保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以石膏（CaSO4·2H2O）為主要原料制備（NH4）2SO4的流程如下：

下列說法正確的是

A. 氣體B是NH3，可循環(huán)利用

B. 操作Ⅰ中，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗

C. 操作Ⅱ中，可用蒸發(fā)結晶的方法得到純凈的（NH4）2SO4

D. 整個過程的總反應方程式為CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O2，能與NaOH反應且有3個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）( )

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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