Question

有6.4g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少了1.44g，反應(yīng)后全部氣體用0.7mol/L Ba（OH）₂溶液100mL吸收．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）

• A、反應(yīng)中生成的CO₂體積為2.016 L
• B、吸收CO₂后的溶液中一定有Ba（HCO₃）₂
• C、不能確定原混合物中CuO與Fe₂O₃質(zhì)量比
• D、若將質(zhì)量相同的混合物加過(guò)量硝酸溶解后，再加入100mL的NaOH溶液時(shí)沉淀達(dá)最大量，由此可求得c（NaOH）=1.8mol/L

Answer 1

分析：A．CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，CO分子獲得1個(gè)O原子形成CO₂分子，故二氧化碳物質(zhì)的量等于混合物中氧元素物質(zhì)的量，但二氧化碳所處狀態(tài)的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol；
B．根據(jù)n（CO₂）：n[Ba（OH）₂]判斷發(fā)生的反應(yīng)，據(jù)此判斷；
C．令混合物中CuO、Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與氧原子的物質(zhì)的量之和列方程計(jì)算，根據(jù)m=nM計(jì)算CuO、Fe₂O₃的質(zhì)量；
D．由于硝酸過(guò)量，不能確定NaOH的物質(zhì)的量．

解答：解：A．CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，CO分子獲得1個(gè)O原子形成CO₂分子，故n（CO₂）=n（O）=

1.44g

16g/mol

=0.09mol，故標(biāo)況下二氧化碳的體積=0.09mol×22.4L/mol=2.016L，但二氧化碳所處狀態(tài)的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B．n[Ba（OH）₂]=0.7mol/L×0.1L=0.07mol，故n（CO₂）：n[Ba（OH）₂]=0.09mol：0.07mol=9：7，介于1：1與2：1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇，故B正確；
C．CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.09mol，令混合物中CuO、Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與氧原子的物質(zhì)的量之和列方程，可以計(jì)算各自物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算CuO、Fe₂O₃的質(zhì)量，可以確定原混合物中CuO與Fe₂O₃質(zhì)量比，故C錯(cuò)誤；
D．由于硝酸過(guò)量，不能確定NaOH的物質(zhì)的量，不能確定氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意利用守恒思想進(jìn)行的計(jì)算，注意判斷二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)的生成物．