Question

16．25℃時，將pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）₂溶液等體積混合，若忽略混合過程的體積變化，則混合液的pH約為（　　）

• A． 8.3
• B． 8.7
• C． 9.3
• D． 9.7

Answer 1

分析 25℃時，將pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）₂溶液等體積混合，先計(jì)算出混合液中氫氧根離子濃度，然后根據(jù)水的離子積計(jì)算出混合液中氫離子濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出混合液的pH．

解答 解：25℃時，pH=8的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-8}}$mol/L=1×10^-6mol/L，pH=10的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-10}}$mol/L=1×10^-4mol/L，
則混合液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-6}mol/L+1×1{0}^{-4}mol/L}{2}$=5.05×10^-5mol/L，該混合液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{5.05×1{0}^{-5}}$mol/L≈2×10^-10mol/L，
所以混合液的pH=-lgc（H⁺）=-lg2×10^-10=10-0.3=9.7，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了pH的計(jì)算，題目難度不大，明確溶液pH的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．