對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中沒(méi)有錯(cuò)誤的是
- A.
Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
- B.
K+、Na+、MnO4-、NO3-
- C.
OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
- D.
Ba2+、Na+、OH-、NO3-
D
分析：溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量共存，其它無(wú)顏色的離子組判斷是否發(fā)生其它類(lèi)型的反應(yīng)，如反應(yīng)生成沉淀、氣體等則不能大量共存．
解答：A、Cu2+離子有顏色，不符合題中無(wú)色要求，不能大量存在，故A錯(cuò)誤；
B、MnO4-離子有顏色，不符合題中無(wú)色要求，不能大量存在，故B錯(cuò)誤；
C、HCO3-離子與OH-離子反應(yīng)OH-+HCO3-=CO32-+H2O，生成CO32-離子進(jìn)而生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、該項(xiàng)離子無(wú)色，符合題意，且離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，注意從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)以及相互促進(jìn)的水解等角度分析，注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
下列敘述錯(cuò)誤的是
- A.
晶體硅可用于制造太陽(yáng)能電池
- B.
氫氟酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
- C.
陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品
- D.
硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：解答題
現(xiàn)欲配制100mL 1.0mol/L的硫酸銅（CuSO4）溶液，試求：
（1）若用無(wú)水硫酸銅配制，則需要無(wú)水硫酸銅粉末的質(zhì)量是多少？
（2）若用5.0mol/L CuSO4溶液配制，則需要該溶液多少毫升？
（3）若用膽礬（CuSO4 5H2O）配制，則需要膽礬的質(zhì)量是多少？
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
| 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
| A | NH3的水溶液可以導(dǎo)電 | NH3是電解質(zhì) |
| B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色 | BaCl2溶液有酸性 |
| C | Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀 | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
| D | 常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng) | 非金屬性：P＞N |
- A.
A
- B.
B
- C.
C
- D.
D
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是
| 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
| A | 純堿 | 硫酸 | 小蘇打 | 氧化鋁 | 干冰 |
| B | 苛性鈉 | 鹽酸 | 食鹽 | 氧化鈉 | 一氧化碳 |
| C | 熟石灰 | 冰醋酸（CH3COOH） | 膽礬CuSO4?5H2O | 三氧化硫 | 二氧化硫 |
| D | 苛性鉀 | HNO3 | 碳酸鈣 | 生石灰 | SO3 |
- A.
A
- B.
B
- C.
C
- D.
D
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：解答題
根據(jù)電離理論：在水溶液中電離出的______全部是______的化合物，叫做酸．因此酸具有通性，請(qǐng)用離子方程式表示下列酸的通性：
（1）鹽酸溶解鐵銹（Fe2O3）：______
（2）鹽酸與小蘇打（NaHCO3）：______
（3）硫酸溶解氫氧化銅：______
（4）實(shí)驗(yàn)室用H2SO4和鋅反應(yīng)制取H2：______．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：解答題
在口KClO3+口HCl（濃）=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反應(yīng)中，
（1）配平該化學(xué)方程式，各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是______，______，______，______，______．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．
（3）若有7.3gHCl被氧化，則有______molCl2生成．
（4）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是______
A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：解答題
短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C的化學(xué)式______．
（2）若E是有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫（其水溶液為二元弱酸），D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系______．
（3）若C是一種紅棕色氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)前Ⅰ、Ⅱ裝置中空氣已排盡）．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且該溶液變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是______．
③已知A與物質(zhì)B及水作用生成D，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
在不同條件或不同用量時(shí)，下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物不同的是
①AlCl3和NaOH溶液 ②Na2CO3溶液和鹽酸 ③AgNO3溶液和氨水 ④C和O2 ⑤CO2 和NaOH溶液 ⑥Fe和濃HNO3 ⑦乙醇和O2
- A.
①③⑤⑦
- B.
②④⑥⑦
- C.
③④⑤⑥⑦
- D.
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