【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．A是黑色非金屬單質(zhì)，C、E、F均為氧化物，E、F常溫下呈氣態(tài)，且E能使品紅褪色，G是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，I是一種難溶于水的白色膠狀沉淀，能溶于B溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式為 ．
（2）G的電子式為 ．
（3）寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）寫(xiě)出過(guò)量的F參加反應(yīng)時(shí)②的離子方程式： ．

【答案】
（1）Al2O3
（2）
（3）C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O
（4）AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
【解析】解：（1）根據(jù)以上分析，C的化學(xué)式為Al2O3 ， 所以答案是：Al2O3；（2）根據(jù)以上分析，G是H2O，則G的電子式為 ，所以答案是： ；（3）根據(jù)以上分析，反應(yīng)①為C與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O， 所以答案是：C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O；（4）根據(jù)以上分析，反應(yīng)②為過(guò)量的二氧化碳通入NaAlO2溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣ ， 所以答案是：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣ ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Al(OH)3可制作胃酸中和劑

B.食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥

C.硅是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

D.葡萄酒中加入少量SO2，這是利用了SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為

A. HXB. H2XC. XH4D. XH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，同時(shí)含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的是：

A.NaOHB.H2O2C.HClD.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL 4.0molL﹣1稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL NO氣體（假設(shè)此時(shí)無(wú)其他氣體產(chǎn)生），下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)
B.該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1：2
C.反應(yīng)后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）=2.5 molL﹣1
D.向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 molL﹣1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，需加入NaOH溶液的體積是120 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（ ）

A.溫度和壓強(qiáng)

B.反應(yīng)物的濃度

C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)

D.催化劑的加入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：__________________。

（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________________________。

（3）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為__________________。

（5）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是____________。

（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O

（1）乙池是__________裝置。

（2）通入CH3OH的電極名稱(chēng)是______________________

（3）通入O2的電極的電極反應(yīng)式是__________________________。若甲池用熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，則通入O2的電極的電極反應(yīng)式為___________________。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ＝2Fe3++2H2O，

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)②的ΔH=（E2 -E1）kJ·mol－1

B. Fe3+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H<0

D. 反應(yīng)①是放熱反應(yīng)、反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)

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