14．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）
A．100mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)速率減慢
D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，加入催化劑，不影響CO的轉(zhuǎn)化率

分析 A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，濃度減小；
B．鐵片和濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；
D．催化劑只改變速率，平衡不移動．

解答 解：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵片和濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣，故B錯誤；
C．升高溫度，活化分子百分含量增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；
D．催化劑只改變速率，平衡不移動，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列問題：
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB．
A．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
D．單位時間內(nèi)斷開3a個H-H鍵的同時形成6a個N-H鍵
（2）理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是AD．
A．增大壓強(qiáng)        B．使用合適的催化劑
C．升高溫度        D．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（3）如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)，初始時N2和H2的體積比為1：3時的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)，分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應(yīng)速率，則vA（NH3）＜vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為66.7%（計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．給下列有機(jī)物命名或根據(jù)命名寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式
①CH3CH2CH=C（CH3）C（CH3）32，2，3-三甲基-3-庚烯
②3-甲基戊烷
③CH3CH（CH2CH3）CH（CH3）（CH2）3CH33，4-二甲基辛烷
④2-甲基-4-乙基-1-己烯CH2═C（CH3）CH2CH（CH2CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)
C向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2有晶體析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液有氣泡產(chǎn)生酸性：草酸＞碳酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組比較中，前者比后者大的是（　�。�
A．25℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
B．25℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C．25℃時，同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力
D．25℃時，pH均為3的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$．
（2）用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．
（3）升高溫度，K值將增大；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小．（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為c
A．a(chǎn)      B．b      C．c       D．d
（5）計算該溫度下的平衡常數(shù)K=0.4 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．火藥爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2 該反應(yīng)的氧化劑是S、KNO3，還原劑是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，將 0.1mol下列物質(zhì)置于1L 水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是（　�。�
A．KC1B．MgCl2C．Na2CO3D．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．室常用的濃鹽酸密度為1.16g．mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L．
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.9mol/L．
（3）將12g鎂入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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