12．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（　�。�
A．鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子
B．鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子
C．鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D．鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含有亞鐵離子

分析 電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，電解質(zhì)中含有與鍍層相同金屬元素的可溶性鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，電解質(zhì)中含有與鍍層相同金屬元素的可溶性鹽，在鐵制品上鍍上一層鋅，則鍍層鋅作陽(yáng)極、鍍件Fe作陰極，含有鋅離子的可溶性鹽為電解質(zhì)，符合條件的為A，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電鍍?cè)恚瑸楦哳l考點(diǎn)，明確電鍍時(shí)鍍層、鍍件與電極名稱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：理論上電鍍池中溶質(zhì)在電鍍過(guò)程中濃度不變，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是BCE（填編號(hào)）
A、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；
B、用酸式滴定管量取0.10mol•L-1的Na2CO3溶液25.10mL；
C、容量瓶檢漏的操作：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置，觀察是否漏水；
D、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液；
E、將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；BC3-的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是1：5．

（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．1molCH3CH=CHCH=CHCH2CH=CH2與1molBr2加成可得到產(chǎn)物（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某電池反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，下列對(duì)該電池推斷不正確的是（　�。�
A．鋁為負(fù)極，鎂為正極B．正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，
C．放電時(shí)間越長(zhǎng)，溶液中c（H+）越小D．電解質(zhì)溶液不可能是硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如圖工藝流程制取硫酸鐵銨．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀或抑制Fe2+水解，濾渣A的主要成分是CaSO4．
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是b；反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
a．NaClO         b．H2O2         c．KMnO4         d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲冷卻結(jié)晶，乙常溫晾曬．
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為鐵氰化鉀溶液（寫(xiě)名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？不能（如果能，下問(wèn)忽略），理由是：因?yàn)檫^(guò)氧化氫和二價(jià)鐵離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．（可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明）
（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色．
（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．某溫度下，硫酸鋇與水組成的混合物中，存在下列過(guò)程：BaSO4（s）?Ba2++SO42-，向其中加入少量硫酸鈉固體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．BaSO4的電離程度減小B．BaSO4溶解的量減小
C．c（Ba2+）與c（SO42-）的乘積增大D．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的鹽酸與0.1 mol•L-1的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＜V（氨水）
B．0.1 mol•L-1的醋酸與等濃度等體積NaOH反應(yīng)后的溶液中，CH3COOH和CH3COO-濃度關(guān)系為：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol•L-1
C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＞V（氨水）
D．已知酸性：HCOOH＞HCN，等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．請(qǐng)指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià)．
O30；Na2O2-1；Na2O-2．

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