Question

5．A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種．根據你所學習的知識回答下列問題：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽有沉淀生成，D鹽有無色無味氣體逸出．
（1）四種鹽的化學式分別為：A、BaCl₂；B、AgNO₃；C、CuSO₄；D、Na₂CO₃．
（2）寫出A與B、A與C反應的離子方程式：
A+B：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；A+C：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

Answer 1

分析 八種離子形成四種可溶性物質，Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結合，而只能和NO₃^-、Cl^-，Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結合，而只能和NO₃^-結合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結合，所以另外兩種物質為CuSO₄、Na₂CO₃，①中C鹽是藍色的，所以C為CuSO₄；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B為AgNO₃，而D生成無色氣體，則D為Na₂CO₃，故A為BaCl₂，據此解答．

解答 解：（1）八種離子形成四種可溶性物質，Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結合，而只能和NO₃^-、Cl^-，Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結合，而只能和NO₃^-結合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結合，所以另外兩種物質為CuSO₄、Na₂CO₃，①中C鹽是藍色的，所以C為CuSO₄；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B為AgNO₃，而D生成無色氣體，則D為Na₂CO₃，故A為BaCl₂，
故答案為：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃；
（2）A與B反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，A與C反應的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

點評 本題考查無機物的推斷，關鍵是根據離子共存判斷四種物質，再結合顏色及反應現象進行推斷，側重對學生分析推斷能力的考查，題目難度中等．