5.A、B、C、D四種可溶性鹽,陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種.根據(jù)你所學(xué)習(xí)的知識(shí)回答下列問題:①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色.②向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽有沉淀生成,D鹽有無色無味氣體逸出.
(1)四種鹽的化學(xué)式分別為:A、BaCl2;B、AgNO3;C、CuSO4;D、Na2CO3
(2)寫出A與B、A與C反應(yīng)的離子方程式:
A+B:Ag++Cl-═AgCl↓;A+C:Ba2++SO42-═BaSO4↓.

分析 八種離子形成四種可溶性物質(zhì),Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合,而只能和NO3-、Cl-,Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合,而只能和NO3-結(jié)合,則一定是BaCl2、AgNO3.Cu2+不能和CO32-結(jié)合,所以另外兩種物質(zhì)為CuSO4、Na2CO3,①中C鹽是藍(lán)色的,所以C為CuSO4;②四支試管加入鹽酸,B有沉淀,則B為AgNO3,而D生成無色氣體,則D為Na2CO3,故A為BaCl2,據(jù)此解答.

解答 解:(1)八種離子形成四種可溶性物質(zhì),Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合,而只能和NO3-、Cl-,Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合,而只能和NO3-結(jié)合,則一定是BaCl2、AgNO3.Cu2+不能和CO32-結(jié)合,所以另外兩種物質(zhì)為CuSO4、Na2CO3,①中C鹽是藍(lán)色的,所以C為CuSO4;②四支試管加入鹽酸,B有沉淀,則B為AgNO3,而D生成無色氣體,則D為Na2CO3,故A為BaCl2,
故答案為:BaCl2;AgNO3;CuSO4;Na2CO3;
(2)A與B反應(yīng)的離子方程式為:Ag++Cl-═AgCl↓,A與C反應(yīng)的離子方程式:Ba2++SO42-═BaSO4↓,
故答案為:Ag++Cl-═AgCl↓;Ba2++SO42-═BaSO4↓.

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷,關(guān)鍵是根據(jù)離子共存判斷四種物質(zhì),再結(jié)合顏色及反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷,側(cè)重對學(xué)生分析推斷能力的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.有機(jī)物A可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化(方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物,部分無機(jī)產(chǎn)物已略去):

已知:(R、R′可表示烴基或官能團(tuán))
請回答:
(1)F蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,且分子中無甲基.已知1mol F與足量鈉作用產(chǎn)生H2 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則F的分子式是C2H6O2;
(2)G與F的相對分子質(zhì)量之差為4,則G的性質(zhì)是ac(填字母);
a.可與銀氨溶液反應(yīng)         b.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
c.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)     d.1mol G可與2mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)
(3)D能與NaHCO3反應(yīng),且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,則D→E的化學(xué)方程式是CH3CH(OH)COOH$\frac{H_{2}SO_{4}(濃)}{△}$CH2═CH-COOH+H2O;
(4)B的同分異構(gòu)體較多,寫出一種不含甲基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:HCOOCH2-CH=CH2,OHCCH2CH2CHO等;
(5)A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是
(6)某烴分子H的碳原子數(shù)小于10,核磁共振氫譜只有一組峰,在相同條件下也可發(fā)生類似B→C的反應(yīng)并只生成一種有機(jī)物I,I的結(jié)構(gòu)簡式:(CH32C=O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)是以一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),許多實(shí)驗(yàn)有豐富的顏色變化,有關(guān)實(shí)驗(yàn)的顏色變化有錯(cuò)誤的是(  )
A.向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水,溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
B.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
C.向Fe(NO32溶液中滴加稀硫酸,能使溶液變?yōu)樽攸S色
D.將Fe(OH)3膠體裝在U形管中做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),負(fù)(陰)極一端顏色變淺

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13.硝基苯是制備多種染料和醫(yī)藥的重要中間體,應(yīng)用極為廣泛:用苯、濃硝酸和濃硫酸混合制備硝基苯的裝置如圖所示:反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
沸點(diǎn)/℃密度/(g.cm-3水中溶解性
80.10.877難溶
硝基苯210.91.21難溶
回答下列問題:
(1)寫出制取硝基苯的反應(yīng)方程式
(2)該裝置中,冷凝管的作用是冷凝回流.
(3)制備硝基苯時(shí),在三頸瓶中加入20mL的苯,再通過分液漏斗滴加已冷卻的混酸溶液(由20mL濃硝酸和22mL濃硫酸在錐形瓶中混合而成),將三頸瓶置于50-55℃的水浴中,反應(yīng)時(shí)間為1小時(shí).因硝化反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)溫度超過60℃時(shí),為避免副反應(yīng)發(fā)生,可向水浴中加入冰水冷卻.
(4)反應(yīng)結(jié)束后,冷卻反應(yīng)混合物,通過分液漏斗分離出有機(jī)層,依次用蒸餾水、5%的NaOH溶液和蒸餾水洗滌,再用無水CaCl2干燥后,得到粗產(chǎn)品.
①硝基苯有毒,該實(shí)驗(yàn)最好在通風(fēng)櫥中迸行.
②有機(jī)層用5%的NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸.
③有機(jī)層在分液漏斗中洗滌靜置后,有機(jī)層處于下(填“上”或下”)層;放液時(shí)若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能的原因除分液漏斗的活塞堵塞之外,還有分液漏斗上口玻璃塞未打開(或漏斗內(nèi)部未與大氣相通,或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn))..
(5)粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí),下面裝置中溫度計(jì)位置正確的是C,可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是D.

(6)若該實(shí)驗(yàn)制備得到純硝基苯18g,則該實(shí)驗(yàn)中硝基苯的產(chǎn)率是65.08%.

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20.下列金屬在空氣中,能自發(fā)形成氧化物保護(hù)膜的是( 。
A.B.C.D.

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10.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在B.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰
C.鈉能與S、Cl2等非金屬反應(yīng)D.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉

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17.我國的激光技術(shù)在世界上處于領(lǐng)先地位,據(jù)報(bào)道,有科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松,與此同時(shí)再用射頻電火花噴射氮?dú),此時(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜.據(jù)稱,這種化合物可能比金剛石更堅(jiān)硬.其原因可能是( 。
A.碳、氮原子構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)的晶體B.碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短
C.氮原子電子數(shù)比碳原子電子數(shù)多D.碳、氮的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)均不活潑

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14.將足量SO2通入氯化鋇溶液中,無明顯現(xiàn)象,當(dāng)加入一試劑X后即有沉淀產(chǎn)生.此試劑X可能是(  )
①H2SO4②氯水      ③氨水        ④H2S        ⑤硝酸鈉       ⑥硝酸銀.
A.①②③④⑤⑥B.①④⑤⑥C.①②③④⑥D.①②③⑤⑥

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15.用足量的NaOH溶液將448mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全吸收.
(1)計(jì)算生成的NaClO的物質(zhì)的量.
(2)計(jì)算生成的溶液中,含有Na+ 的物質(zhì)的量.

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