【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A.128 g HI加熱充分分解生成氫氣的分子數(shù)為0.5NA
B.15 g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含氧原子總數(shù)為0.5NA
C.標準狀況下,1.12 L氖氣與1.12 L甲烷所含質(zhì)子總數(shù)均為0.5NA
D.0.2mol與0.5mol在光照下充分反應,產(chǎn)物中C—Cl鍵總數(shù)為0.5NA
【答案】A
【解析】
A.128 g HI為1 mol,由于HI分解為可逆反應,生成H2的分子數(shù)少于 0.5 NA , 故A錯誤;
B.乙酸與甲酸甲酯的最簡式均為CH2O, CH2O的式量為30,15 g CH2O含氧原子數(shù)為0. 5NA , 故B 正確;
C.標準狀況下,1.12 L氣體為0. 05 mol,Ne和CH4分子的質(zhì)子總數(shù)均為10個,所以1.12 L氖氣與1.12 L甲烷所含質(zhì)子總數(shù)均為0.5NA,故C正確;
D.無論生成、、及,Cl2一定全部反應,0.5 molCl2生成 0.5 mol HCl 和 0.5 mol C—Cl 鍵,故D 正確;
故答案為A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石(Na3AlF6)可起到降低Al2O3熔點的作用。
(1)基態(tài)氟原子中,電子占據(jù)的最高能層的符號為______,電子占據(jù)最高能級上的電子數(shù)為______。
(2)向NaAlO2及氟化鈉溶液中通入CO2,可制得冰晶石。
①該反應中涉及的非金屬元素的電負性由大到小的順序為______________。
②1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為________,其中C原子的雜化方式為_________;CO2與SCNˉ互為等電子體,SCNˉ的電子式為_________。
③Na2O的熔點比NaF的高,其理由是:_________。
(3)冰晶石由兩種微粒構成,冰晶石的晶胞結構如圖所示,●位于大立方體的頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處△所代表的微粒是________(填微粒符號)。
(4)冰晶石稀溶液中存在的化學鍵有________(填標號)。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 氫鍵
(5)金屬鋁晶體中的原子堆積方式為面心立方最密堆積,其晶胞參數(shù)為apm,則鋁原子的半徑為______pm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質(zhì)的表達式正確的是
A. 乙炔分子的比例模型示意圖:
B. 2-甲基-2-戊烯的鍵線式:
C. 的名稱:3-甲基-1-丁烯
D. 1,3-丁二烯的分子式:C4H8
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:
已知:
①CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH。
②CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不穩(wěn)定。
(1)C 生成 D 的反應類型為_______________。G中含氧官能團的名稱為_____。B 的名稱為_____。
(2)沙芬酰胺的結構簡式為_____。
(3)寫出反應(1)的方程式_____。分析反應(2)的特點,寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式_____(蛋白質(zhì)的結構用表示)。
(4)H 是 F 相鄰的同系物,H 的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基,符合下列條件的 H 的穩(wěn)定的同分異構體共有_____種。
①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基;
②能與 NaOH 溶液反應;
(5)下圖是根據(jù)題中信息設計的由丙烯為起始原料制備 B 的合成路線,在方框中補全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結構簡式(無機試劑任選,氧化劑用[O]表示,還原劑用[H]表示,連 續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫化氫大量存在于天然氣及液化石油氣中,近年來發(fā)現(xiàn)可用于制取氫氣、合成硫醇等;卮鹣铝袉栴}:
(1)D.Berk等學者設計的用FeS催化分解包括下列反應:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①=____________(用表示)。
②已知單質(zhì)硫氣態(tài)時以形式存在(結構為S=S)。鍵能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225,則=____________。
③是離子化合物,Fe顯+2價,的電子式為______________。
(2)銀器長期露置在含的空氣中表面會生成而變黑,該反應的氧化劑為________;將表面變黑的銀器放在盛有食鹽水的鋁制容器中煮沸,表面重新變?yōu)楣饬,正極發(fā)生的電極反應為________。
(3)實驗室用粗鋅制取氫氣時常含有少量的,可用酸性溶液(被還原為)將氧化為S而除去,該反應的離子方程式為_______。
(4)與合成硫醇的反應在不同溫度及不同物質(zhì)的量之比時的平衡轉化率如圖所示:
①該反應的______0(填“>”或“<");_________(填“>”或“<”)。
②在2L密閉容器中充入0.2mol和0.1mol,在A點達到平衡時,A點對應溫度下反應的平衡常數(shù)為K=_________。
③為提高的平衡轉化率,除改變溫度及投料比(m)外,還可采取的措施是_____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol,在催化劑存在時反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.△H=E2-E1+E3-E4
B.加入催化劑后反應經(jīng)過兩步完成,其中第一步反應決定總反應速率
C.加入催化劑,△H、反應速率均發(fā)生改變
D.向密閉容器中充入3 mol H2和1molN2,發(fā)生上述反應,達到平衡時,反應放出92 kJ熱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上將石灰石和硫煤混合使用,稱之為“固硫”,其反應原理為:2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) △H1=akJ·mol-1。
已知:CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。
請回答下列問題:
(1)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、b、c表示)。
(2)T1℃時,向某恒容密閉容器中通入一定量的CO2和足量CaO發(fā)生反應:CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s),CO2的濃度隨時間變化如圖所示:
①0~8min,v(CO2)=___。
②t1min時,若保持其他條件不變,壓縮容器體積至原來的,t2min重新達到平衡,請在圖中畫出CO2的濃度自條件改變至新平衡的變化曲線___。
(3)T2℃時,向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。
①若該容器為恒壓密閉容器,下列選項可判斷反應已達平衡狀態(tài)的是___。
A.混合氣體的密度不再改變
B混合氣體的壓強不再改變
C.相同時間內(nèi),每斷裂0.1molO=O鍵,同時生成0.2molSO3
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
②若該容器為2L的恒容密閉容器,達平衡時SO3的體積分數(shù)為40%,則O2的轉化率為___,T2℃時該反應的平衡常數(shù)K=___。
③反應達到②中的平衡狀態(tài)后,保持反應溫度和O2的濃度不變,增大容器體積,則平衡將___(填“正向”、“逆向”或“不“)移動,原因為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】斑蝥黃是一種有機顏料,其結構如圖所示,下列說法正確的是
A.斑蝥黃的分子式為 C40H50O2
B.斑蝥黃的一氯代物可能存在 13 種結構(不考慮立體異構)
C.斑蝥黃能發(fā)生加成反應和酯化反應
D.斑蝥黃易溶于水和有機溶劑
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