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Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?br>①寫出磁鐵礦主要成分的化學式：______．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式：______．
③寫出CaCO3所參與反應的兩個化學方程式：______，______．
①磁鐵礦的主要成分為Fe3O4，故答案為：Fe3O4；
②因一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的方程式為Fe2O3+3CO
高溫
.
2Fe+3CO2，
故答案為：Fe2O3+3CO
高溫
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2Fe+3CO2
③石灰石的作用是形成爐渣，CaCO3所參與反應的兩個化學方程式為：CaCO3
高溫
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CaO+CO2↑；CaO+SiO2
高溫
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CaSiO3
故答案為：CaCO3
高溫
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CaO+CO2↑；CaO+SiO2
高溫
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CaSiO3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄。如圖所示為該化合物晶體的結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式為   
A．MgBB．MgB2C．Mg2B D．Mg3B2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵與氧化性不同的非金屬反應可生成不同價態(tài)的鐵的化合物，如鐵與氯氣反應生成______（填化學式），鐵與硫反應生成______（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3
B．鋁土礦的主要成分是Al2O3
C．工業(yè)制備氯氣主要采用電解飽和食鹽水的方法
D．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，還原劑主要是焦炭

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

按要求寫出下列反應的化學方程式：
（1）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請寫出由CO還原赤鐵礦的化學方程式：______．
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．寫出鐵粉和水蒸氣反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：

（1）焙燒時產生的主要有害氣體是______．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：______；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用______滴定管量取20.00ml，用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml，濾液中c（Fe2+）=______．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：______（用離子方程式表示）．
（4）根據下表數據：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH3.102.017.11
萬全沉淀的pH4.773.689.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于______，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是______（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質）制備高鐵酸鈉的生產流程如下：

已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解�；卮鹣铝袉栴}：
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價為            。
粗FeO酸溶過程中通入高溫水蒸氣，其目的是　　　　　　　              　　　。
（2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，由此推測氧化Ⅰ反應的離子方程式為　　　                  　　　　。
（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應制備：
①Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________________________。
②在不同溫度下進行該反應，反應相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：
溫度/0C
15
20
25
30
35
40
45
NaClO濃度/mol·L-1
4.6
5.2
5.4
5.5
4.5
3.5
2
請描述隨溫度變化規(guī)律：溫度小于30℃時，NaClO濃度隨溫度升高而增大；溫度高于30℃時，____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原因為：________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是
A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋
B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出
D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：             
（列出計算過程）；
（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為        。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和        鹽酸反應制備，FeCl3可用鐵粉和        反應制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為                      
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為                          
與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為                                     ，該電池總反應的離子方程式為                                             。

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