12．制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是（　　）
A．由SO2制亞硫酸鈉：SO2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO3溶液$→_{調(diào)節(jié)溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na2SO3溶液
B．由NaCl制漂粉精：NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精
C．由NH3制硝酸：NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{20}}{→}$HNO3
D．由乙烯制乙酸：H2C=CH2$→_{催化劑}^{H_{20}}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{新制銀氨溶液}$CH3COOH

分析 A．亞硫酸酸性比碳酸強，SO2可與碳酸鈉反應(yīng)生成NaHSO3，進而與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3；
B．澄清石灰水濃度較低，應(yīng)用石灰乳；
C．氨氣被氧化生成NO；
D．銀氨溶液成本較高．

解答 解：A．亞硫酸酸性比碳酸強，SO2可與碳酸鈉反應(yīng)生成NaHSO3，進而與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，故A正確；
B．澄清石灰水濃度較低，生成次氯酸鈣較少，應(yīng)用石灰乳，故B錯誤；
C．氨氣被氧化生成NO，不能生成NO2，故C錯誤；
D．銀氨溶液成本較高，可用氧氣直接氧化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A是生活中常用的調(diào)味品，E、H為生活中常見的金屬單質(zhì)，G是紅褐色固體，B可在C中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．A與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）寫出D的電子式和X結(jié)構(gòu)式；HCl．
（3）寫出用惰性電極電解A溶液的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度大小順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）已知25℃時，Ksp（G）=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)E3++3H2O?G+3H+的平衡常數(shù)為2.5×10-5．
（6）K和X恰好反應(yīng)，L溶液顯酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列方程式正確的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-
C．向碳酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
D．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，W為金屬元素，且原子中無成單電子，下列敘述不正確的是（　　）
A．Z的離子半徑比W的離子半徑小
B．第一電離能：X＜Y
C．Y的氫化物的沸點比Z的氫化物沸點高
D．室溫時，WXY3在純水存在沉淀溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．回答下列問題：
（1）下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機非金屬材料的是①②（填序號）．
①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石
②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥
④在玻璃生產(chǎn)過程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃
（2）某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵，若該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol，不考慮其他的反應(yīng)，也不考慮生鐵中的雜質(zhì)，則煉得的生鐵為3.36t．生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素，其中除去硫的化學(xué)方程式為FeS+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CaS．
（3）工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下：
               
該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是降低Al2O3的熔點，減少熔融電解質(zhì)的能耗，物質(zhì)W的化學(xué)式為Al2O3；若鋁土礦的純度為60%，提取W的損失率為3%，電解時損失率為0.1%，粗鋁凈化時的損失率為2%，鋁錠中鋁的含量為99.9%，那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠0.3t．
（4）金屬腐蝕帶來的損失無法估量．鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，金屬防腐措施很多，其中犧牲陽極（金屬Zn）的陰極保護法的“陰極”反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．Ag+、Cl-B．H+、SO42-C．Na+、CO32-D．Ba2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．1mol SiO2晶體中含NA個SiO2分子
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．用容量瓶配制溶液時，必須先用該溶液潤洗
B．在蒸餾實驗時常加入碎瓷片以防止暴沸
C．可用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
D．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-

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