Question

2．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出下列元素符號：XO，YMg，ZS
（2）X與Y兩元素可形成化合物屬離子（“離子”或“共價”）化合物．
（3）寫出X與Z所形成的化合物的化學式：SO₂、SO₃．

Answer 1

分析 元素X，Y，Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能處于第四周期（第四周期兩元素原子序數(shù)之和最小為39）．X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，X，Z在同一主族，則X、Z的最外層電子是3或6，Y、Z處于第二周期或第三周期，
若Y、Z處于第二周期：
當X、Z的最外層電子是3時，則Y的原子序數(shù)為3，Z的原子序數(shù)為5，X的原子序數(shù)為36-3-5=28，X不處于第ⅢA族，不合題意；
當X、Z的最外層電子是6時，則Y的原子序數(shù)為4，Z的原子序數(shù)為8，X的原子序數(shù)為36-4-8=24，X不處于第ⅥA族，不合題意；
若Y、Z處于第三周期：
當X、Z的最外層電子是3時，則Y的原子序數(shù)為11，Z的原子序數(shù)為13，X的原子序數(shù)為36-11-13=12，X不處于第ⅢA族，不合題意；
當X、Z的最外層電子是6時，則Y的原子序數(shù)為12，Z的原子序數(shù)為16，X的原子序數(shù)為36-12-16=8，X處于第ⅥA族，符合題意；
故X為O元素，Y為Mg元素，Z為S元素，據(jù)此答題．

解答 解：元素X，Y，Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能處于第四周期（第四周期兩元素原子序數(shù)之和最小為39）．X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，X，Z在同一主族，則X、Z的最外層電子是3或6，Y、Z處于第二周期或第三周期，
若Y、Z處于第二周期：
當X、Z的最外層電子是3時，則Y的原子序數(shù)為3，Z的原子序數(shù)為5，X的原子序數(shù)為36-3-5=28，X不處于第ⅢA族，不合題意；
當X、Z的最外層電子是6時，則Y的原子序數(shù)為4，Z的原子序數(shù)為8，X的原子序數(shù)為36-4-8=24，X不處于第ⅥA族，不合題意；
若Y、Z處于第三周期：
當X、Z的最外層電子是3時，則Y的原子序數(shù)為11，Z的原子序數(shù)為13，X的原子序數(shù)為36-11-13=12，X不處于第ⅢA族，不合題意；
當X、Z的最外層電子是6時，則Y的原子序數(shù)為12，Z的原子序數(shù)為16，X的原子序數(shù)為36-12-16=8，X處于第ⅥA族，符合題意；
故X為O元素，Y為Mg元素，Z為S元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，X為O，Y為Mg，Z為S，故答案為：O；Mg；S；
（2）X與Y兩元素可形成化合物為氧化鎂，屬 離子化合物，故答案為：離子；
（3）硫與氧形成的化合物的化學式為SO₂、SO₃，故答案為：SO₂、SO₃．

點評 本題考查了元素的推斷及性質，中等難度，元素推斷是解題的關鍵也是本題的難點，要注意會運用討論法分析解答該題．