【題目】時，用濃度為的NaOH溶液滴定濃度均為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：

B.用NaOH溶液滴定HY，當時溶液中

C.用NaOH溶液滴定HY，當時溶液中

D.當三種酸均滴定至時，HZ所用NaOH溶液體積最小

【答案】B

【解析】

A．氫氧化鈉體積為0時，的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為，故導(dǎo)電性，故A錯誤；

B．HY為弱電解質(zhì)，時，HY過量，溶液呈酸性，則，結(jié)合電荷守恒可知，故B正確；

C．用NaOH溶液滴定HY，當時，由物料守恒可知溶液中，故C錯誤；

D．HZ酸性最強，當三種酸均滴定至時，HZ所用NaOH溶液體積最大，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.的一溴代物和CH3CH(CH3)CH2CH3的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

B.與互為同系物

C.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D.CH3CH(CH3)CH2CH3分子中的四個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖與對應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖甲可知：的燃燒熱為

B.由圖乙可知：時刻改變的條件是增大壓強或者升高溫度

C.由圖丙可知：將上述HX、HY、HZ溶液等體積混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液中的離子濃度：

D.由圖丁可知：室溫時的溶度積常數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.圖①中△H1=△H2+△H3

B.圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

C.圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線

D.圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常用圖像直觀的描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是：

A.根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0

B.圖②表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化

C.根據(jù)圖③（S表示溶解度），A點表示T1℃時甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。

D.根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物()是一種液態(tài)化合物，沸點77 ℃，在盛有水的錐形瓶中小心地滴加8～10滴，可觀察到反應(yīng)劇烈，液面上有白霧形成，并逸出有氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。

(1)根據(jù)以上實驗，寫出與水反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________。

(2)蒸干溶液得不到固體，只能得到，所以工業(yè)上往往用和混合后共熱來制取無水。

①寫出蒸干溶液過程中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式__________________________________________________。

②寫出該種制法可行性的原因：_______________________________________________，_______________________________________________________________________。(至少寫出兩個原因)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是(　　)

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項

A

B

C

D

裝置圖

現(xiàn)象

右邊試管產(chǎn)生氣泡較快

左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色

B中產(chǎn)生白色沉淀，C中溶液顏色褪去

試管中液體變渾濁

結(jié)論

催化活性:Fe3+>Cu2+

氧化性:Br2>I2

硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中除NH3外還含有SO3 和SO2

非金屬性:C>Si

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設(shè)計如圖裝置，驗證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產(chǎn)物并測定CuFeS2的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

回答下列問題。

(1)儀器a的名稱_________，堿石灰的作用______________________________________。

(2)為檢驗灼燒黃銅礦產(chǎn)生的氣體，B中可選__________________

a．HNO3溶液 b．品紅溶液 c．BaCl2溶液 d．溴水 e．KMnO4溶液

(3)C中NaOH的作用____________________________________________________

(4)樣品經(jīng)煅燒后的固體中銅元素以泡銅(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu和CuSO4。

①請設(shè)計實驗驗證泡銅中含有Cu2O____________________________________________。

②用泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅裝置如下圖，實驗時依次進行的操作：

組裝儀器→檢查裝置氣密性→加裝藥品→____________→____________→…→尾氣處理；CO還原Cu2O的化學方程式_______________________________________________

(5)為測定CuFeS2的純度，稱取a g黃銅礦樣品充分灼燒，從灼燒產(chǎn)物中分離出泡銅，完全溶于稀硝酸，并配成200 mL的溶液，取20．00 mL該溶液用c mol· L-1的標準液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至終點(標準液不與雜質(zhì)反應(yīng))，消耗EDTA V mL，則CuFeS2的純度為____________。(滴定時的反應(yīng)為：Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+)

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