Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是

 

，氧化物有兩性的元素是

 

．（均填元素符號）
（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是

 

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設(shè)計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，只寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不寫實驗步驟）

 

（3）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）③的氫化物的電子式為

 

（5）①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，
（1）根據(jù)金屬性在周期表中的遞變規(guī)律判斷金屬性最強的元素；氧化鋁為兩性氧化物；
（2）根據(jù)元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強等角度判斷；
（3）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁；
（4）③的氫化物為NH₃；
（5）①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物為NaOH．

解答： 解：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，
（1）周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性最強的為Na，氧化鋁為兩性氧化物，
故答案為：Na；Al；
（2）a．屬于物理性質(zhì)，不能用于比較非金屬性強弱，故a錯誤；
b．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故b正確；
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能說明非金屬性強弱，故c錯誤；
d．應(yīng)為最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，故d錯誤，
元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，發(fā)生Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓，
故答案為：b；Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓；
（3）⑥的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁與⑤Na的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）③的氫化物為NH₃，電子式為：，故答案為：；
（5）①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物為NaOH，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵．

點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識，把握電子式的書寫．