Question

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)  P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl₅，反應(yīng)達到平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其α₁等于________；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)  工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是__________________________________________

______________________。

(4)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝______，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)Cl₂(g)＋P(s)===PCl₃(g)

ΔH＝－306 kJ·mol^－1

(2)PCl₅(g)===PCl₃(g)＋Cl₂(g)

ΔH＝＋93 kJ·mol^－1　25%　大于

(3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解

(4)－399 kJ·mol^－1　等于

(5)PCl₅＋4H₂O===H₃PO₄＋5HCl

21．(8分)試回答下列各題：

(1)如圖1所示是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

①已知：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)

ΔH＝－185 kJ·mol^－1

請?zhí)羁眨?/p>

共價鍵	H—H	Cl—Cl	H—Cl
鍵能/(kJ·mol－1)	436	247	________