【題目】同溫同壓下,氦氣、氫氣和氨氣(NH3)的體積比為3∶2∶1,則其原子個(gè)數(shù)比為

A. 1∶2∶3 B. 4∶3∶3 C. 3∶4∶4 D. 3∶2∶1

【答案】C

【解析】試題分析:同溫同壓下,氦氣、氫氣和氨氣(NH3)的體積比為3∶2∶1,根據(jù)阿伏加德羅定律可知物質(zhì)的量之比是3∶2∶1,則其原子個(gè)數(shù)比為3×1∶2×2∶1×43∶4∶4,答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是

A. 天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源

B. 金屬在潮濕空氣中生銹,主要是發(fā)生析氫腐蝕

C. NaClO具有強(qiáng)氧化性,可作織物漂白劑

D. 高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和半導(dǎo)體材料的制造

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題:

.1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

已知:Cs)+H2Og)COg)+H2g) ΔH=+131 kJ·mol-1,

Cs)+CO2g)2COg) ΔH= 。

(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放或吸收的能量。已知:NN鍵的鍵能是948.9 kJ·mol-1,HH鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;NH鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則N2g)+3H2g)2NH3g) ΔH= 。

.下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:

1)甲池是 裝置,乙裝置中電極A的名稱

2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ,乙裝置中電極BAg)的電極反應(yīng)式為 ,丙裝置中D極的產(chǎn)物是 寫化學(xué)式。

3)一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25時(shí)的pH= 已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入 寫化學(xué)式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是(
A.NH4+、NO3、Al3+、Cl
B.Na+、AlO2、K+、NO3
C.MnO4、K+、SO42、Na+
D.K+、SO42、HCO3、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.電能是二次能源 B水力是二次能源

C.天然氣是二次能源 D水煤氣是一次能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1

寫出Al2(SO4)3的電離方程式: 。

c(Al3+)等于 mol·L-1。

(2)粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中粗鹽的提純及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

除去Mg2+,需要加入的堿溶液為(從下列選項(xiàng)中選出答案,填字母,下同): ;除去SO42-,需要加入的鹽溶液為: ;

A.NaOH B.KOH C.BaCl2 D.Ba(NO3)2

經(jīng)過操作后再加入飽和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是:除去 。(填寫離子符號)

將經(jīng)過操作后的懸濁液過濾,濾液中還有兩種雜質(zhì)。為了除去這兩種雜質(zhì),最后在濾液中加入的溶液是(填溶質(zhì)化學(xué)式)

寫出除去這兩種雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,不屬于有機(jī)物的是(
A.甲烷
B.淀粉
C.二氧化碳
D.蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì), X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):

(1)Y的電子式為 ,構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族。

(2)反應(yīng)的離子方程式為

反應(yīng)的離子方程式為 ;

反應(yīng)的離子方程式為 ;

(3)某工廠用C制漂白粉。

寫出制漂白粉的化學(xué)方程式 ;

為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為 靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 乙苯的一氯代物只有5種

B. 2-甲基丁烷也稱為新戊烷

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

D. 丙烯與Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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