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【題目】苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產物略)。

已知：①NBS是一種溴代試劑

②+ + C2H5OH

③R1—COOC2H5++C2H5OH

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是__________

A. 1 mol E在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 mol NaOH

B. 化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 苯巴比妥具有弱堿性

D. 試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團的名稱__________，化合物H的結構簡式為_______。

(3)D→E的化學方程式為_________。

(4)苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，寫出K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______

①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結構和性質類似

②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

(5)參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示，無機試劑任選)

【答案】CD 溴原子 +C2H5OH+HCl 、、、

【解析】

根據(jù)物質的A、B分子式及反應條件可知A是，A與NBS反應產生B是，B與NaCN發(fā)生取代反應，然后酸化，可得C：，C與SOCl2發(fā)生取代反應產生D：，D與乙醇發(fā)生酯化反應產生E：，根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應產生J，根據(jù)J的結構簡式可知F結構簡式為：HOOC-COOH，E、J反應產生G：，G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應產生H：，I在一定條件下發(fā)生反應產生苯巴比妥：。據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知A是；B是；C是；D是；E是；F是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。

(1)A. E結構簡式是，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產生和C2H5OH，所以1 mol E 完全水解，需消耗1 mol NaOH，A錯誤；

B. 化合物C為，分子中無酚羥基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應，B錯誤；

C. 苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結合H+，故具有弱堿性，C正確；

D. 根據(jù)H與苯巴比妥的分子結構可知試劑X是CO(NH2)2，D正確；

故合理選項是CD；

(2)B結構簡式為：，B中官能團的名稱溴原子，化合物H的結構簡式為；

(3)D是，E是；D→E的化學方程式為+C2H5OH+HCl。

(4)根據(jù)苯巴比妥結構簡式可知其分子式為C12H12N2O3，苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，說明K比苯巴比妥少兩個CH2原子團，且同時符合下列條件：①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結構和性質類似，

②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結構的H原子，則其可能的結構為：、、、；

(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應產生，與NaCN發(fā)生取代反應然后酸化得到，與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應產生，該物質與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得，該物質在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應產生，所以轉化流程為： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)C(g)

(1)若開始時放入1 mol A和1 mol B，達到平衡后，生成amol C，這時A的物質的量為__mol。

(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，達到平衡后，生成C的物質的量為__mol

(3)若開始時放入xmol A、2 mol B和1 mol C，達到平衡后，A和C的物質的量分別為ymol和3amol，則x=__，y=__。平衡時，B的物質的量__(填編號)。

A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達到平衡后，C的物質的量分數(shù)是__。

(5)若維持溫度不變，在一個與反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。開始時放入1 mol A和1 mol B到達平衡后生成bmol C。將b與(1)小題中的a進行比較__(填編號)。作出此判斷的理由是__。

A.a＞b B.a＜b C.a=b D.不能比較a和b的大小。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在我們的日常生活中，電化學技術與我們密切相關。根據(jù)所學電化學知識，回答下列問題：

(1)事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_____________。

A．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H<0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0

C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H＞0

(2)以熔融KCO3為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應式為______________________________。

(3)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用�，F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為MgCl2溶液，則電解時的化學反應方程式為______________________________。

②若X和Y為惰性電極，a為CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為_________________。

③若X、Y分別為鐵和銅，a為H2SO4溶液，則電解池的總反應式為___________________________。

(4)現(xiàn)有有一種新型的高能電池——鈉硫電池（熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質），反應式為：2Na＋xS Na2Sx，上述電解都是用該電池作電源（如圖）該電池的正極反應為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有 Na＋、K＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、MnO4－、Cl－、Br－、CO32－等離子，且所含離子的物質的量的濃度都相等。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成了如下實驗：

則關于原溶液組成的判斷中正確的是：

A.肯定不存在的離子是 Cu2＋、SO42－、CO32－、MnO4－，而是否含NH4＋另需實驗驗證；

B.肯定存在的離子是SO32－、Br－，且Na＋、K＋至少有一種存在；

C.無法確定原溶液中是否存在Cl－；

D.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用 BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍的結構簡式：

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍色；

②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；

③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；

④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色，以上③、④可重復多次。

試回答下列問題：

（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述轉化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍的作用是_________；

（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；

（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)已知反應Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應化學平衡常數(shù)的表達式_____________

(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是( )

A.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+

B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO310H2O

C.A氣體是CO2，B氣體是NH3

D.第Ⅳ步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖A裝置常用于實驗室制備氣體

(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學方程式 __________________________________。

(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_______________(填化學式)；儀器 a中放置藥品名稱是________ 。

(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________

(4)學生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯 D.銅絲能保持紅熱

②學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生乙的說法合理嗎？請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種物質的溶度積常數(shù)見下表：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___________調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH) 3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

(2)過濾后，將所得濾液經過________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是________________。

(4)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。過濾后，濾液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為________。

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