【題目】某固體混合物X，含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、 Na2CO3 中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法不正確的是

A.混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3

B.灼燒沉淀1，可以得到紅棕色物質(zhì)

C.將足量的氣體2通入溶液1中，將出現(xiàn)沉淀

D.往溶液2中通入足量的CO2，若沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明X中不含Al(NO3)3

【答案】A

【解析】

X中加入過(guò)量的稀鹽酸，生成氣體1，遇到空氣變成紅棕色，可知該氣體一定含有NO，不能確定是否含有CO2，因此不能確定是否含有Na2CO3；加入鹽酸的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，一定含有FeSO4，還需要NO3－，則可能含有Fe(NO3)3和Al(NO3)3其中的1種或2種。溶液1中加入過(guò)量的NaOH，生成氣體2，為NH3，可知一定含有NH4Cl，生成沉淀1，可能是Fe2＋氧化生成的Fe3＋，與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3。

根據(jù)分析可知，一定含有的是FeSO4、NH4Cl，其他物質(zhì)不能確定。

A．根據(jù)分析Na2CO3不能確定，A錯(cuò)誤，符合題意；

B．沉淀1中含有Fe(OH)3，灼燒Fe(OH)3可得到Fe2O3，其顏色為紅棕色，B正確，不選；

C．溶液1中含有Fe3＋，通入NH3，會(huì)生成Fe(OH)3沉淀，C正確，不選；

D．如果含有Al(NO3)3，在加入過(guò)量NaOH溶液后，溶液2中含有AlO2－，通入CO2，會(huì)生成Al(OH)3沉淀，因此如果通入CO2，沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明不含Al(NO3)3，D正確，不選。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】氣體制備時(shí)須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示操作，符合氣密性檢查要求的是__________

A. B. C. D.

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【題目】在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中，涉及很多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.含有病毒的飛沫混合在空氣中形成氣溶膠，氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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【題目】室溫下，向25.00 mL 0.1000 molL1氨水中滴加0.1000 molL1鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.如選甲基橙為指示劑，終點(diǎn)的判斷為溶液顏色由黃色恰好變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?/span>

B.a→b，水的電離程度逐漸增大

C.a點(diǎn)溶液中，c（H+）

D.c點(diǎn)溶液中，

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【題目】（1）按要求填空

①4.8gO3和0.2molCH4，在同溫同壓下的體積之比是____。②同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是___；③同溫同體積下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強(qiáng)之比是___。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：

NaHSO4：___

H2SO4：___

NaHCO3：___

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【題目】(1)比較酸性相對(duì)強(qiáng)弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”），已知能發(fā)生反應(yīng)：H2SO4（濃）+NaClO4HClO4+NaHSO4，說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的理由_______。

(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中電離時(shí)產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出電離方程式_______。

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔點(diǎn)分別為240°C和－40°C，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸熔點(diǎn)較高的原因______。

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【題目】已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

C. NaCN中通入少量CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

D. 稀釋HCN溶液過(guò)程中，減小

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【題目】為探究SO2與Fe3+能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱儀器略)，下列說(shuō)法正確的是

A.銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱的原因是低溫下銅被鈍化

B.試劑a為飽和NaHSO3溶液，其作用是觀察氣流速率

C.一段時(shí)間，向C中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+氧化了SO2

D.一段時(shí)間，向C中滴加酸性高錳酸鉀，溶液褪色，說(shuō)明SO2還原了Fe3+

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【題目】將3mol A與3mol B混合于3L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋nD(g)，2s后達(dá)平衡A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25molL－1s－1，下列推斷正確的是（ ）

A.v(B)＝0.25molL－1s－1B.C的體積分?jǐn)?shù)為30%

C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.n＝2

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