【題目】根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為

A．直線形 sp雜化 B．三角形 sp2雜化

C．三角錐形 sp2雜化 D．三角錐形 sp3雜化

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)價層電子對互斥理論可知，NF3分子中氮原子含有的孤對電子對數(shù)＝（5－3×1）÷2＝1，所以NF3是三角錐形結構，氮原子是sp3雜化，答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是

A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、NH4+、CO32-、Cl-

C. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D. H+、NH4+、I-、S2O32-

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【題目】組成人體最基本的元素是

A. C B. C、H、O C. C、H、O、N D. C、H、O、N、P

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【題目】下列微粒中同時具有離子鍵、共價鍵和配位鍵的化合物是

A．NH4Cl B．Na2O2 C．H3O+ D．MgO

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【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應式為：

[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時，正極的電極反應式是 。

電解液中H2SO4的濃度將變 ，當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加 ，電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為 。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按如圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 。B電極上生成 ，充電完成后，重新放電，A電極為 極。

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【題目】下列說法正確的是

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

B. N2與CO互為等電子體，具有相似的空間結構

C. 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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【題目】外圍電子排布為3s23p5的元素在周期表中的位置是

A. 第三周期ⅦA族p區(qū) B. 第三周期ⅦB族p區(qū)

C. 第三周期ⅦA族s區(qū) D. 第四周期ⅢB族s區(qū)

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【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列生活、生產(chǎn)中使用的化學品的溶液能夠使pH試紙變藍，且原因是水解引起的是

A. 燒堿 B. 食用醋 C. 氯化銨 D. 純堿

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【題目】下列敘述錯誤的是 （ ）

A. 1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子

B. 0.012kg12C 含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子

C. 在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應指明粒子的種類

D. 物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

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